Question

7．實驗室用加熱氯酸鉀與0.3g二氧化錳混合物制取氧氣，加熱前稱得混合物總質量24.8g，加熱一段時間后，稱得剩余固體質量為20.0g．
（1）反應產生氧氣質量為g；
（2）計算反應后剩余固體中氯化鉀的質量分數；
（3）剩余固體中鉀元素質量分數為．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可得出反應前后的質量之差為氧氣的質量；
（2）根據化學反應方程式，用氧氣的質量可以求出反應生成的氯化鉀的質量，即剩余固體中氯化鉀的質量，從而求出剩余固體中氯化鉀的質量為質量分數；
（3）根據質量守恒定律可知化學反應前后元素的質量不變，剩余固體中氯元素的質量等于反應前的氯酸鉀中鉀元素質量，進一步計算剩余固體中鉀元素質量分數為．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為：24.8g-20.0g=4.8g；故填：4.8；
（2）解：設剩余固體中氯化鉀的質量為X；
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O₂↑
                      149   96
                       X    4.8g 
$\frac{149}{X}=\frac{96}{4.8g}$
X=7.45g
剩余固體中氯化鉀的質量分數為$\frac{7.45g}{20.0g}$×100%=37.25%
答：剩余固體中氯化鉀的質量為質量分數為37.25%
（3）氯酸鉀的質量為24.8g-0.3g=24.5g
氯酸鉀中鉀元素質量為24.5g×$\frac{39}{39+35.5+16×3}×100%$=7.8g，剩余固體中鉀元素的質量質量分數為$\frac{7.8g}{20.0g}$×100%=39%．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式、化學方程式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．