Question

13．通過學習，我們認識了酸、堿、鹽的化學性質，用所學知識回答．

（1）甲、乙、丙、X是常見物質，且甲、乙、丙分別屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽中的不同類別．X與甲、乙、丙的關系如圖1所示（圖中“一”表示兩端的物質能發生反應）．若將X放入丙溶液中，觀察到X表面變紅，溶液由藍色變為淺綠色，則X為Fe （填化學式）；若將X放入乙溶液中，觀察到的現象有固體減少，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色．
（2）根據上題思路小政在復習Ca（OH）₂化學性質時，歸納了Ca（OH）₂與其他物質間的關系如圖2所示．
①若Y是與其他三種物質分屬不同類別的化合物，則Y可以是CO₂ （填化學式）．
②根據圖示物質間關系，寫出I、II兩個反應的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
③反應II是酸堿中和反應，中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用．從反應實質來看，中和反應是酸溶液中的H⁺（填微粒符號）和堿溶液中的OH^-（填微粒符號）結合生成水分子的過程．

Answer 1

分析 （1）金屬具有的化學性質有：與鹽溶液的反應、與氧氣的反應、與酸的反應；根據將X放入丙溶液中，觀察到X表面變紅，溶液由藍色變為淺綠色，說明是鐵和銅的鹽溶液發生置換反應產生了銅和亞鐵的鹽溶液；將X放入乙溶液中，說明是鐵和酸的反應；X與甲反應，則是鐵與氧氣的反應；
（2）堿具有一些相似的化學性質，例如能和酸堿指示劑反應，能和某些非金屬氧化物反應，能和某些鹽反應，能和堿反應等．考慮中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，中和反應的實質是H⁺+OH^-=H₂O．
（3）根據化學方程式，由沉淀的質量求出稀硫酸的溶質質量，進而求得該稀硫酸的溶質質量分數

解答 解：（1）將X放入丙溶液中，觀察到X表面變紅，溶液由藍色變為淺綠色，符合鐵和銅的鹽溶液發生置換反應產生了銅和亞鐵的鹽溶液，所以X是鐵；將X放入乙溶液中，說明是鐵和酸的反應，會產生氫氣和亞鐵的鹽溶液，故看到的現象為：固體減少，有氣泡產生，溶液變為淺綠色；帶入圖示的關系和要求，符合題干信息． 故填：Fe； 固體減少，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色；
（2）①二氧化碳或二氧化硫屬于非金屬氧化物，能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水．故填：CO₂．
②反應Ⅰ氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
反應Ⅱ氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
③中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，即H⁺+OH^-=H₂O．故填：H⁺，OH^-．

點評 此題為物質推斷題，在解此類題時，先將題中有特征的物質推出，然后再根據推出的物質和題中的其他反應推出剩余的物質，最后再進行驗證即可．