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13．實驗室里常用某些受熱時易分解放出氧氣的含氧物質來制取氧氣．例如，常用二氧化錳作為催化劑，加熱氯酸鉀來制取氧氣，實驗表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用．分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發生分解反應和反應劇烈時的溫度（單位：℃）如表所示：

	氧化鐵	氧化鋁	氧化銅	氧化鎂
開始反應	420	515	305	490
劇烈反應	490	540	350	545

實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，則最好選用（　　）

A．

氧化銅

B．

氧化鋁

C．

氧化鐵

D．

氧化鎂

分析從表中可以看出氧化銅在作催化劑時，開始的溫度與劇烈反應時的溫度是四種物質中最低的．

解答解：不用二氧化錳時選擇氧化銅作催化劑時，開始的溫度與劇烈反應時的溫度是四種物質中最低的，是條件最容易達到的．
故選A．

點評此題涉及到催化劑的選擇知識，一個反應催化劑可以有多種，但選擇時應該是在條件容易達到的前提下找到合適的物質．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數據．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
溶解度/g	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據如表數據，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為9.1g．
（4）現有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶，過濾．
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．根據如圖所示的實驗回答問題：

（1）給氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱制得所需的氧氣后，為了分離、回收反應后固體中的二氧化錳和氯化鉀，應將反應后的混合物依次經過操作（甲圖中的）：A、C，再將得到的黑色固體用蒸餾水沖洗、晾干可得到二氧化錳，然后將得到的液體進行操作；B可得到氯化鉀固體．
圖甲中某圖操作有一處錯誤，指出該圖操作的具體錯誤：沒有用玻璃棒攪拌；圖甲-C中玻璃棒的作用是引流．
（2）實驗室可用圖乙能制取H₂、O₂、CO₂中哪兩種氣體？O₂、CO₂；．怎樣通過實驗證明此氣體是這兩種氣體中的哪一種氣體？用帶火星的木條放在集氣瓶內，如果復燃，則證明是氧氣．如果該氣體是光合作用的產物，寫出用此圖發生裝置制取該氣體的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）對于圖丙：罩上燒杯的作用是防止生成的五氧化二磷污染空氣；對照①和③能夠得到可燃物燃燒需要的條件之一是氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①長頸漏斗，②集氣瓶．
（2）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結果填在下列橫線上：①A圖試管口略向下傾斜，②E圖導氣管伸到試管底部上述裝置改進后，請繼續回答下列問題．
（3）小李在實驗中用氯酸鉀和另一種固體制取氧氣，她選擇上述裝置中的A和F或E（填字母）進行組裝，小紅在實驗中選用C裝置作為氧氣的發生裝置．在他們的實驗中都用到了一種相同的固體藥品是MnO₂（填化學式），起了相同的作用．寫出小紅制取氧氣的化學方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）實驗室選用C和E裝置還可以制取的氣體是CO₂，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．

同學們發現NaOH溶液與NaHCO₃溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO₃溶液與NaOH溶液發生了反應．
（1）實驗裝備
①查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
②用一定溶質的質量分數的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入稀鹽酸	現象Ⅰ	無明顯變化	產生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	現象Ⅱ
加入CaCl₂溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化	澄清石灰水無明顯變化

表中的現象Ⅰ為有氣泡產生，現象Ⅱ對應反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na₂CO₃
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如右圖所示實驗，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl₂溶液．
有同學提出這個實驗不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是CaCl₂和NaOH反應生成Ca（OH）₂，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀．為了證明有Na₂CO₃生成，需要繼續進行的操作是取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有．
【實驗2】證明反應后NaHCO₃不存在
同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，該實驗方案是取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO₃存在，反之則沒有．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

18．下列化學用語與其所表達的意義一致的是（　　）