Question

葡萄糖（化學式為C₆H₁₂O₆）是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體．葡萄糖在人體內發生緩慢氧化轉化為二氧化碳和水，并釋放出熱量．下面是有關葡萄糖的一些計算．
（1）葡萄糖的相對分子質量是

 

；
（2）葡萄糖中各元素的最簡質量比為C：H：O=

 

；
（3）葡萄糖中氫元素的質量分數為

 

（保留一位小數）
（4）一定量的葡萄糖溶解于水，得到的溶液中原子的個數比是H：O=

 

；
（5） 18g葡萄糖在人體完全氧化能產生多少克二氧化碳？

 

（假如葡萄糖中的碳元素全部轉化到二氧化碳中）

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量的計算方法計算即可．
（2）一個葡萄糖C₆H₁₂O₆分子中含有6個C，12個H，6個O，求出相對質量比即為葡萄糖中C、H、O元素的質量比．
（3）根據質量分數的求算公式：某元素的質量分數=

該元素分子的相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%計算即可．
（4）根據葡萄糖C₆H₁₂O₆分子中氫、氧原子的個數比是2：1，水中氫、氧原子的個數比也是2：1，可得溶液中氫原子和氧原子的個數比也是2：1；
（5）先根據18g葡萄糖中碳元素的質量分數求算出碳元素的質量，設18g葡萄糖在人體完全氧化能產生x克二氧化碳，由“18g葡萄糖中碳元素的質量=xg二氧化碳中碳元素的質量”可知用“碳元素在二氧化碳中所占的實際質量比=碳元素在二氧化碳中所占的相對質量比”作為相等關系列方程求解即可．

解答：解：葡萄糖的化學式為C₆H₁₂O₆
（1）葡萄糖的相對分子質量是12×6+1×12+16×6=72+12+96=180；
（2）葡萄糖中各元素的最簡質量比為C：H：O=72：12：96=6：1：8；
（3）葡萄糖中氫元素的質量分數為

12

180

×100%≈6.7%；
（4）葡萄糖C₆H₁₂O₆分子中氫、氧原子的個數比是2：1，水中氫、氧原子的個數比也是2：1．一定量的葡萄糖溶解于水，得到的溶液中原子的個數比不變，所以溶液中氫原子和氧原子的個數比為H：O=12：6=2：1；
（5） 18g葡萄糖含碳元素的質量為：18×

72

180

=7.2（g）
設18g葡萄糖在人體完全氧化能產生x克二氧化碳，則

12

44

=

7.2

x

解得 x=26.4（g）
故答案為：（1）180；（2）6：1：8；（3）6.7%；（4）2：1；（5）26.4（g）．

點評：主要考查了相對分子質量的計算方法，元素質量分數的求法以及利用相對質量求物質中所含元素的比值的方法，這些基本計算要求掌握．本題的難點是第（5）題，要根據質量守恒定律得到18g葡萄糖中碳元素的質量=xg二氧化碳中碳元素的質量是解題的關鍵．
化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量．
某元素的質量分數=

該元素分子的相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%．