Question

（2008?吳江市模擬）葡萄糖的化學式為C₆ H₁₂O₆．人體中的葡萄糖主要由淀粉轉化而來，葡萄糖再通過以下氧化反應提供人體所需的能量：
C₆ H₁₂O₆+6O₂ 6CO₂+6H₂O（反應中每克葡萄糖放出熱量15.6kJ）
（1）請列式計算葡萄糖的相對分子質量．
（2）人體從葡萄糖中每獲取15.6kJ的能量，需要消耗氧氣的質量是多少？至少要吸人空氣多少體積？（氧氣的密度取1.43g/L．計算結果可保留一位小數，下同）
（3）走路也能消除因體重偏高而產生的煩惱．1kg人體脂肪貯存了32200kJ的能量，常人每行走1km能消耗能量170kJ．請計算：在合理攝人營養物質的前提下，假如小胖暑期堅持每天行走10km，60天后小胖能減少多少質量的脂肪？

Answer 1

【答案】分析：相對分子質量就是化學式中各元素相對原子質量的總和，人體從葡萄糖中每獲取15.6kJ的能量，需要消耗1g葡萄糖，根據反應的化學方程式即可求得所需氧氣的質量，根據題干敘述的內容即可求得消耗的脂肪的質量．
解答：解：（1）葡萄糖的相對分子質量為：6×12+12×1+6×16=180；
（2）解：設消耗氧氣的質量為x
C₆H_l2O₆+6O₂ 6CO₂+6H₂O
180    192
1 g      x

    x=1.1 g
V（空氣）=5V（O₂）=5×1.1 g/1.43 g?L^-1=3.8L
答：需消耗氧氣的質量為1.1 g，體積為3.8 L
（3）10×60×170÷32200=3.2（Kg）
答：（1）葡萄糖的相對分子質量為180，（2）需消耗氧氣的質量為1.1 g，吸入空氣的體積為3.8 L，（3）小胖能減少3.2Kg的脂肪．
點評：本題考查了根據化學式以及根據化學方程式進行的計算，完成此題，可以依據物質的化學式以及反應的化學方程式物質之間的質量比為定值進行．