Question

【題目】探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗。已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和質量分數均相等。

① 該實驗的目的是 ⑻ 、 ⑼ 。

兩支長頸漏斗中產生的現象的不同之處是

⑽ 。

② 若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2 比乙裝置中產生的H2質量 ⑾ （填“多”、“少”或“一樣多”）。

探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質量分數，現有如下A、B兩組實驗方案。

A：稱取一定質量的樣品，加入足量的稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量。

B：稱取一定質量的樣品，加入一定量的硫酸銅溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量。

③ 兩種方案，你認為不能達到目的是 ⑿ （填“A”或“B”），理由是 ⒀ 。

④ 在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數 ⒁ （填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）。

Answer 1

【答案】⑻ 比較鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度 ⑼ 比較相同時間內鎂、鐵與稀鹽酸反應放出熱量的多少 ; ⑽ 甲裝置長頸漏斗中的液面上升比乙裝置中高 ⑾ 一樣多 ⑿ B ;⒀ 一定量的硫酸銅溶液可能不能完全除去雜質鐵（或生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導致鐵不能全部反應） ⒁ 偏小

【解析】

試題分析：探究活動一：因為是一組對比試驗，故① 該實驗的目的是比較鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度、比較相同時間內鎂、鐵與稀鹽酸反應放出熱量的多少，兩支長頸漏斗中產生的現象的不同之處是甲裝置長頸漏斗中的液面上升比乙裝置中高；② 若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2 比乙裝置中產生的H2質量一樣多 ，因為金屬剩余計算生成的氫氣的質量按酸的計算，探究活動二：③ 兩種方案，你認為不能達到目的是B，因為一定量的硫酸銅溶液可能不能完全除去雜質鐵（或生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導致鐵不能全部反應），④ 在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數偏小，因為在加熱的過程中銅會部分轉化為氧化銅質量變大，故鐵的質量分數變小