Question

4．為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下圖所示的實驗步驟進行實驗：

（1）實驗時，甲同學使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A．其中所選擇的試劑A不合理的是甲同學．
（2）以下都是指正確使用試劑A時進行的實驗：①簡述判斷沉淀B是否洗凈的方法取最后的洗滌液，滴加AgNO₃溶液．若無沉淀生成，則沉淀已洗凈；反之未洗凈．②若過濾所得沉淀未經洗滌即烘干稱重，測得結果將偏低 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）．③若實驗中測得樣品質量為W g，沉淀質量為mg則氯化銨的質量分數=$\frac{W-\frac{132m}{233}}{W}$×100%．（N：14，H：1，O：16，Ba：137，S：32）

Answer 1

分析 （1）根據銀離子和硫酸根離子的性質來解答；
（2）①根據氯離子的檢驗方法來進行解答；
②如果沉淀未經洗滌，則在沉淀表面附著著硫酸鈉，所以直接烘干導致沉淀的質量增加，可以據此解答；③根據產生的沉淀的質量并結合化學方程式來求算出硫酸銨的質量進而求出氯化銨的質量分數．

解答 解：（1）銀離子可以和硫酸根結合形成微溶于的物質，而銀離子也可以和氯離子反應生成白色沉淀，所以會干擾實驗現象的得出，即甲同學的所選擇的試劑不對；
（2）①若沉淀沒有洗凈，則在洗滌液，存在著氯離子，氯離子可以和銀離子生成白色沉淀，所以可以向最后的洗滌液中滴入硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀產生則說明洗干凈了，否則就沒洗干凈；
②如果沉淀未經洗滌，則在沉淀表面附著著硫酸鈉，所以直接烘干導致沉淀的質量增加，使計算得出的硫酸銨的質量增加，從而使混合物中氯化銨的質量減少，所以計算得到的氯化銨的質量分數偏低．
③設混合物中硫酸銨的質量為x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
  132             233
  x                m
$\frac{132}{233}$=$\frac{x}{m}$
解得x=$\frac{132m}{233}$g
所以混合物中氯化銨的質量分數為：$\frac{W-\frac{132m}{233}}{W}$×100%；
故答案為：（1）甲；
（2）①取最后的洗滌液，滴加AgNO₃溶液．若無沉淀生成，則沉淀已洗凈；反之未洗凈；
②偏低；
③$\frac{W-\frac{132m}{233}}{W}$×100%．

點評 熟練掌握氯離子和硫酸根離子的鑒別方法，能熟練的書寫化學方程式，這是我們進行化學計算的依據，也是我們進行必須掌握的知識點．