Question

6．將一定質量Mg、Al、Fe 三種金屬的混合物與足量的稀鹽酸充分反應后，生成氫氣的質量為0.2g，則原混合物的質量可能為③．
①1.8g     ②2.4g      ③2.7g      ④5.6g．

Answer 1

分析 根據選項中元素的相對原子質量和它們與稀鹽酸反應的化學方程式，計算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量，再進行比較即可．

解答 解：生成0.2g的氫氣需要金屬分別是x，y，z，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24                         2
x                        0.2g
$\frac{24}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
 x=2.4g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54                          6
y                         0.2g
$\frac{54}{y}$=$\frac{6}{0.2g}$
y=1.8g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
z                      0.2g
$\frac{56}{z}$=$\frac{2}{0.2g}$
z=5.6g
由于是三種金屬的混合物，所以原混合物的質量可能為2.7g，故選③．

點評 本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．