Question

5．等質量、等質量分數的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后的溶液的PH（　　）

• A． ＞7
• B． =7
• C． ＜7
• D． =0

Answer 1

分析 鹽酸溶液顯酸性，PH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，PH大于7．若鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，則溶液顯中性，PH=7，若鹽酸有剩余，則溶液PH小于7，若氫氧化鈉有剩余，則溶液PH大于7．

解答 解：等質量等質量分數的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液中硫酸與氫氧化鈉的質量相等．反應中消耗硫酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
                                                                                                                   98    80
可以看出98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，PH大于7．
故選A．

點評 酸溶液一般顯酸性，堿溶液一般顯堿性，但鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉屬于鹽，俗稱純堿，就是因為其水溶液顯堿性，所以常說純堿不是堿，而是鹽．