Question

7．已知Mg能在CO₂中燃燒生成碳和一種白色固體物質，某化學興趣小組用如圖所示裝置制備CO₂并對Mg在CO₂中燃燒生成的白色固體物質進行探究．
實驗過程：連接好裝置并檢查裝置的氣密性，裝入藥品，打開活塞，讓A中產生的氣體依次通過B，C，待氣體充滿集氣瓶后，用坩堝鉗夾住8-10cm長的用砂紙打磨干凈的鎂條，將鎂條點燃后迅速插入到正不斷通入CO₂的集氣瓶中，待劇烈反應平息后，關閉活塞，即可看到集氣瓶內壁和底部有白色固體和黑色物質出現．
查閱資料：①飽和NaHCO₃溶液可以吸收HCl而不吸收CO₂；②MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃均為白色固體．
（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）裝置B中發生反應的化學方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，裝置C的作用是干燥
（3）檢驗D中集氣瓶已經充滿CO₂的方法是把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿
（4）白色固體物質是什么？甲同學提出了三種猜想：
猜想Ⅰ：白色固體物質是MgO
猜想Ⅱ：白色固體物質是Mg（OH）₂
猜想Ⅲ：白色固體物質是MgCO₃
①上述猜想中，你認為不合理的猜想是Ⅱ（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ），理由是反應物中沒有氫元素．
②乙同學取D中的白色固體于試管中，向其中加入足量的稀硫酸，固體溶解，無氣泡產生，據此可知猜想Ⅰ（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）是合理的，則鎂在D中發出反應的化學方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 （1）熟記常見儀器的名稱；
（2）根據鹽酸會發出的氯化氫氣體能與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；濃硫酸具有吸水性；
（3）二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒；
（4）根據質量守恒定律來分析；根據碳酸鎂和氧化鎂與鹽酸反應的實驗現象來分析．

解答 解：（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）碳酸氫鈉溶液能除去鹽酸揮發出來的氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，對二氧化碳氣體起到了干燥的作用；故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；干燥；
（3）檢驗二氧化碳是否已充滿集氣瓶的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿．故填：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿．
（4）①化學反應前后元素的種類不變，而反應物中沒有氫元素，所以猜想Ⅱ錯誤；故填：Ⅱ；反應物中沒有氫元素；
②碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，而氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，此實驗中沒有氣體生成，所以固體是氧化鎂，猜想Ⅰ合理；鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳；故填：Ⅰ；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 熟記實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗步驟、裝置示意圖、注意事項以及物質的檢驗和除雜的知識，依據已有的知識進行解答，要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．