混鹽一般是由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，如：Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一種混鹽CaOCl2（其中鈣元素的化合價為+2，氧元素的化合價為-2）。
（1）已知CaOCl2中的一種酸根離子是次氯酸根離子(ClO—)，則另一種酸根離子對應的酸的化學式為 。若將該混鹽改寫成如Ca(NO3)Cl的形式，其化學式可表示為 。
（2）在Ca(NO3)Cl中氮元素的化合價為 。
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右圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
A.物質
A的溶解度隨溫度的升高而增大
B.t1℃時，物質B的溶解度大于物質A的溶解度
C.t1℃時，物質A和物質C的溶解度相等
D.將t2℃時的物質C的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液依然飽和
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某物質W在空氣中完全燃燒后的產物只有二氧化碳和水。根據以上信息，下列關于物質W組成的說法中正確的是
A．含有C、H、O三種元素 B．只含C、H元素
C．含有C、
H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素
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歸納推理是學習化學的重要方法之一。下列有關事實和推理得到的結論合理的是
| 事實 | 結論 | |
| A | 二氧化錳對氯酸鉀分解和過氧化氫分解均有催化作用 | 不同的反應有時可以使用同一種物質作催化劑 |
| B | 白磷和紅磷均是由磷元素組成的單質 | 白磷和紅磷屬于同一種物質 |
| C | C與O2反應能放出大量的熱 | C與O2不需要任何條件就可以發生反應 |
| D | Al在常溫下就能與O2發生發應，Fe在常溫下幾乎不與O2反應 | Al的抗腐蝕性能比Fe弱 |
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現有某黃銅（銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應）樣品，請從下圖中選擇適當的實驗裝置，設計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質量分數并回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱： 。
（2）實驗要選擇的裝置是 （填裝置編號）。若產生的氣體從左向右流，則接口的順序為 （填接口字母代號）；
（3）細心觀察發現：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于 。
a．瓶底內壁 b．瓶口邊緣 c．瓶頸內壁 d．瓶底外壁
（4）儀器組裝好后，在開始實驗時，要先 。
（5）若實驗樣品的質量是9.9g，實驗中測定氫氣的體積是1.1L（氫氣密度為0.09g/L），則該黃銅樣品中鋅的質量分數為 。
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下列有關“配制50
g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液”的操作錯誤的是
A．使用托盤天平前，要先取下支撐托盤的墊圈，再調節天平平衡
B．稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別放質量相同的紙片
C．移動游碼使其右側對齊3g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上
D．取用規格為50mL的量筒量取17mL水，快到所需刻度時改用膠頭滴管定容
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在一密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表，則下列說法中正確的是
| 物 質 | A | B | C | D |
| 反應前物質質量（g） | 10 | 90 | 8 | 2 |
| 反應后物質質量（g） | 38 | 56 | 14 | X |
A. 根據質量守恒定律，X的值為0
B. 該反應是分解反應
C. 該反應是復分解反應
D. 在這個反應中A、B、C之間的質量比為38∶56∶14
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