Question

11．將Cu-Zn合金粉末放到盛有稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．相關實驗數據如表：

Cu-Zn合金的質量/g	稀硫酸的質量/g	反應后燒杯內物質的總質量/g
4.0	10	13.96

（1）生成氫氣的質量為0.04g．
（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其它成分．請計算稀硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 根據稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，所以反應前后減少的質量就是氫氣的質量進行解答．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，則生成氫氣的質量=10g+4.0g-13.96g=0.04g，故填：0.04；
（2）設反應中消耗硫酸的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
         98                 2         
         x               0.04g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.04g}$
x=1.96g
稀硫酸的溶質質量分數為$\frac{1.96g}{10g}×100%$=19.6%
答：稀硫酸的溶質質量分數為19.6%．

點評 此題考查的是根據化學方程式的有關計算，學會分析處理表中的數據是解答此題的關鍵．