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16．下列關于S、Fe與氧氣反應的相關說法，其中正確的是（　　）
A．S在氧氣中燃燒會產生大量白煙
B．Fe在氧氣中燃燒反應生成Fe2O3
C．Fe在氧氣中燃燒是吸熱反應
D．S、Fe與氧氣反應均體現了氧氣的氧化性

分析 根據氧氣的化學性質進行解答即可．

解答 解：A、P在氧氣中燃燒會產生大量白煙，錯誤；
B、Fe在氧氣中燃燒反應生成Fe3O4，錯誤；
C、Fe在氧氣中燃燒是放熱反應，錯誤；
D、S、Fe與氧氣反應均體現了氧氣的氧化性，正確；
故選D

點評 本題難度不大，掌握氧氣的化學性質（注意氧氣能支持燃燒，但不具有可燃性）是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．學習小組用如圖裝置探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應．
步驟Ⅰ．A中充滿二氧化碳，B和燒杯中均盛有96℃以上但未沸騰的熱水（假設實驗過程無熱量損耗）．
步驟Ⅱ．用注射器向A中注入一定量濃氫氧化鈉溶液．振蕩后觀察到B中熱水沸騰．
步驟Ⅲ．另取相同裝罝，用注射器向A中注入20ml水，枷蕩后觀察到B中的熱水沒有沸騰．
（1）步驟Ⅲ的目的是排除二氧化碳溶于水的干擾．
（2）通過對比步驟Ⅱ、步驟Ⅲ現象，可以判斷二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，反應的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．氯化鐵：FeCl2B．兩個氧原子：2O
C．鎂離子：Mg+2D．氧元素顯-2價：O2-

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

11．將Cu-Zn合金粉末放到盛有稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．相關實驗數據如表：
Cu-Zn合金的質量/g稀硫酸的質量/g反應后燒杯內物質的總質量/g
4.01013.96
（1）生成氫氣的質量為0.04g．
（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其它成分．請計算稀硫酸的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．食鹽是一種重要的化工原料，也是人們生活必備的調味品．我市五通橋區和井研縣有豐富的鹽礦資源．開采和利用鹽礦具有悠久的歷史，鹽化工產業也為樂山市經濟發展的一大支柱．試用所學的化學知識回答下列問題：
（1）用符號表示：兩個氯原子2Cl；食鹽水中的溶劑的化學式：H2O．
（2）在鹽井里抽出的鹵水中Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-，其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的個數比為6：3：1：9，則溶液中Cl-和SO42-的個數比是9：1．
（3）粗食鹽晶體中含有氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、硫酸鎂等物質，從物質分類的角度來看，這些物質屬于鹽（填酸、堿、鹽、氧化物）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．中科院的“人造太陽”EAST物理實驗獲重大突破，實驗中首次實現持續時間達102秒的超高溫長脈沖等離子體放電，為目前世界最長，其原理如圖． 
（1）“人造太陽”獲得核能的方式是核聚變．
（2）氘原子是氫元素的一種同位素原子，兩個氘原子和一個氧原子結合可形成一個重水分子（化學式：D2O），相對原子質量=質子數+中子數，則重水中氫元素和氧元素的質量比為1：4．
（3）1950年蘇聯人提出“人造太陽”解決人類能源問題，20世紀80年代美、法等國發起ITER（國際熱核聚變實驗堆）計劃，中國后來成為參與國之一．這場“追夢旅程”從上世紀50年代開始已經進行了半個多世紀，使其真正投入商用、變成每家每戶可以用的電，可能至少還需要幾十年．下列四位同學的觀點支持繼續進行這項研究的是AB．（可多選）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的化學式寫法錯誤的是（　　）
A．氧化鎂寫為MgOB．氧化鋅寫為ZnOC．氧化鐵寫為FeOD．氧化鈣寫為CaO

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．化學興趣小組利用廢燒堿（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3•10H2O．

【相關資料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3      Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可發生如下反應：
2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的晶體如圖所示：

【問題討論】
（1）濾渣主要成分為Mg（OH）2和CaCO3，產生Mg（OH）2的化學方程式2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若觀察到出現氣泡（填現象），則溶液B中含NaHCO3．
（4）結晶后，過濾時的溫度須低于32℃．
（5）“母液”不能沿流程中虛線路徑循環使用，原因是②（選填序號）．
①“母液”不含Na2CO3             ②“母液”多次循環后，NaCl含量增加
【組成確定】
（6）取少量粗產品，加水溶解，加足量③（選填數字序號，下同），充分攪拌，再加少量①，無沉淀，證明其中不含NaCl．
①AgNO3溶液               ②稀鹽酸               ③稀硝酸
（7）興趣小組同學取32.8g干燥粗產品，用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

查閱資料1：Na2CO3•10H2O加熱至32℃，開始分解失水，充分加熱可完全失水；
NaHCO350℃時開始分解270℃時完全分解；Na2CO3受熱不分解．
查閱資料2：Ba（OH）2溶液能吸收CO2：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
①實驗前先要檢驗裝置的氣密性，再裝入粗產品．裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣．
②粗產品加熱至270℃，據E中產生白色沉淀（填裝置編號及現象），可知粗產品中含
NaHCO3．測得C、D共增加m1，E質量增加m2，則m1：m2＞（填“＞”、“=”或“＜”）9：22．
實驗測得m2=1.1g，則可推算32.8g粗產品中含有NaHCO3的質量為4.2g．
③當加熱至36℃時，測得B中剩余固體27.4g，則該剩余固體是Na2CO3．7H2O（填化學式）和NaHCO3的混合物．

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