Question

8．杭州富春桃園景區的碧云洞內千姿百態的石筍、石柱的主要成分是碳酸鈣．我校某科學興趣小組為了測定石筍中碳酸鈣的含量，取出了25克石筍放入盛有85克稀鹽酸的燒杯中，但石筍完全反應后（雜質不與鹽酸反應且不溶于水），稱得燒杯內物質總質量為101.2克．
（1）分析：由于該題中所涉及的三個數據均為混合物的數據，不能直接代入方程式進行計算，但是可以根據質量守恒定律，可算出二氧化碳的質量．
（2）計算所取石筍樣品中碳酸鈣的純度．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；根據題干內容分析得出反應前后的質量差即為生成二氧化碳氣體的質量進行分析．
（2）根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算所取石筍樣品中碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：25g+85g-101.2g=8.8g．
（2）設所取石筍樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
 x                                         8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
 x=20g
所取石筍樣品中碳酸鈣的純度=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
故答案為：
（1）質量守恒，二氧化碳；
（2）80%．

點評 利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．