Question

某興趣小組對物質的性質進行相關探究．
【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？
【進行實驗】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗：

實驗現象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
【查閱資料】圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖．

【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性．
【交流反思】
（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是

 

．
（2）小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發現小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式

 

．
（3）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯

 

色．
（4）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是

 

A．測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電
B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應
C．氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體
D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應
（5）該興趣小組的同學為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖所示實驗，發現在玻璃管內形成了白色煙環（成分為氯化銨）且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端．
①白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是

 

．
②寫出該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的性質或變化規律,溶液的酸堿性測定,分子的定義與分子的特性,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的進行分析；
（2）根據題中所給的反應物、生成物以及反應條件結合質量守恒定律進行分析；
（3）根據紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯色進行分析；
（4）根據碳酸鈉粉末遇到酸性物質會生成二氧化碳進行解答；
（5）①根據影響分子運動速率的因素進行分析；
②根據反應物、生成物以及反應條件結合質量守恒定律進行解答．

解答：解：（1）氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性，故填：在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；
（2）氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發現小花最后變成黃綠色，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）由圖可知紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色；
（4）碳酸鈉粉末遇到酸性物質會生成二氧化碳，所以干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應，說明氯化氫氣體不顯酸性，故填：B；
（5）①相對分子質量越大，分子的運動速率越慢，相對分子質量越小，分子的運動速率越快，氨氣的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量，所以氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端，所以填：氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；
②在常溫下，氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨固體，該反應的化學方程式：NH₃+HCl═NH₄Cl；
故答案為：（1）在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）紅；
（4）B；
（5）①氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；
②NH₃+HCl═NH₄Cl．

點評：在解此類題時，首先要了解題中的各個問題，然后將這些問題對準學過的知識點，再結合題中的要求各個突破．