Question

【題目】鈉鹽種類較多，在實驗室里，鈉鹽通常都擺放在同一藥品柜中。化學興趣小組在整理藥品柜時，發現某試劑瓶外壁貼有新、舊兩個標簽，分別是“Na2SO4溶液”和“Na2CO3溶液”，該興趣小組的同學們對這瓶溶液的成分產生了疑惑，到底是什么溶液？商討之后，立即對這瓶溶液的成分進行了科學探究。請你幫助他們完成以下探究過程。

[提出問題]_____?

[提出猜想]猜想Ⅰ：溶質僅為Na2SO4；猜想Ⅱ：溶質僅為Na2CO3；猜想Ⅲ：溶質為Na2SO4和Na2CO3。

[實驗探究]

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于一支潔凈試管中，加入足量稀硫酸	_____	猜想Ⅰ不成立
②_____，向其中加入過量的BaCl2溶液，過濾，向所得沉淀中加入足量稀硝酸	先產生白色沉淀；加入稀硝酸后，有氣泡產生，白色沉淀部分溶解	猜想____成立

[問題討論] 試寫出加入過量的BaCl2溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的化學方程式：___。

Answer 1

【答案】該試劑瓶內溶液溶質的成分是什么（合理即可） 有氣泡產生 取少量樣品于另一支潔凈試管中 Ⅲ BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

【解析】

[提出問題]

根據猜想Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，實驗中提出的問題為該試劑瓶內溶質的化學成分是什么。

[實驗探究]

①由實驗結論“猜想1不成立”可知，溶質中應存在碳酸鈉，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成二氧化碳，實驗現象為有氣泡產生；

②第二步實驗操作是為了檢驗樣品中是否存在硫酸鈉，因此應取少量樣品于另一支潔凈試管中向其中加入過量的氯化鋇溶液，過濾，向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，驗證生成的沉淀是硫酸鋇還是碳酸鋇；通過實驗現象中沉淀部分溶解可知溶質中含有碳酸鈉和硫酸鈉，由此可知猜想Ⅲ成立；

[問題討論]

加入過量的BaCl2溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，反應的化學方程式為：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。