Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。如圖所示為某種補鈣劑說明書的一部分。取1片該補鈣劑，放入盛有10 g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(其他成分與鹽酸不反應)。燒杯內物質質量變為11.34 g。試計算：

“××”補鈣劑

主要成分：CaCO₃

規格：每片2.0 g

用法：口服

用量：一日2次，每次1片

(1)每片補鈣劑中含碳酸鈣的質量。

(2)服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量。

(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

Answer 1

(1)設每片補鈣劑中含碳酸鈣的質量為x。

根據反應前后質量守恒，可知生成CO₂的質量為

10 g+2.0 g-11.34 g=0.66 g，

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                  44

x                      0.66 g

=　　x=1.5 g。

(2)由(1)可知每片補鈣劑中含碳酸鈣的質量為1.5 g，其中鈣元素的質量為

1.5 g××100%=0.6 g

根據用量“一日2次，每次1片”可知，每人每天攝入鈣元素的質量為

0.6 g×2=1.2 g。

(3)設所用稀鹽酸中溶質的質量分數為y。

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2×36.5            44

10 g×y           0.66 g

=　　y=10.95%。

答案：(1)1.5 g　(2)1.2 g　(3)10.95%