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7．小王同學在質量守恒定律的學習中進行了以下實驗，如圖所示：
將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液，一段時間后觀察到的現象是鐵表面會出現紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色，同時他意外發現鐵釘表面有少量氣泡產生，該現象可能導致的后果是天平不再平衡，不能驗證質量守恒定律，為確保托盤天平保持平衡，若藥品不變，你對裝置的改進方法是在密閉容器中進行．

分析 根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有氣體生成的反應應該在密閉容器中反應進行分析．

解答 解：鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以觀察到溶液由藍色逐漸變成綠色，鐵釘表面有紅色物質析出；同時他意外發現鐵釘表面有少量氣泡產生，該現象可能導致的后果是天平不再平衡，不能驗證質量守恒定律，為確保托盤天平保持平衡，若藥品不變，對裝置的改進方法是在密閉容器中進行．
故答案為：溶液由藍色逐漸變成綠色，鐵釘表面有紅色物質析出；天平不再平衡，不能驗證質量守恒定律；在密閉容器中進行．

點評 在設計驗證質量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行，組裝裝置時注意實驗的準確性和安全性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．閱讀下面科普短文．
    食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化學名稱叫乙酸（CH3COOH），是無色有刺激性氣味的液體，能溶于水．
   食醋可以除去水壺內的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣．除水垢時，可在水壺中加入水，倒入適量醋，浸泡一段時間，不溶于水的碳酸鈣會轉變成可溶于水的醋酸鈣而被除掉，化學方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca （CH3COO）2+H2O+CO2↑．在熬制骨頭湯時，常常在湯中加入少量食醋，因為骨頭中含有不溶于水的磷酸鈣，當磷酸鈣與醋酸作用時生成可溶于水的磷酸二氫鈣，能夠增加湯內的含鈣量，促進人體對鈣、磷的吸收和利用．
   食醋不僅在廚房中大顯身手，還是一種殺菌劑，冬天在屋子里熬醋可以殺滅細菌，對抗感冒有很大作用．飲酒過量的人可以用食醋來解酒，因為乙酸能跟乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，從而達到解酒的目的．
   由于醋酸能與活潑的金屬發生置換反應產生氫氣，所以家用鋁制品不能用來盛放食醋，以免被腐蝕．
根據文章內容，回答下列問題：
（1）乙酸屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
（2）乙酸的物理性質無色有刺激性氣味液體，能溶于水．
（3）食醋能用來解酒的原因是乙酸能跟乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，從而達到解酒的目的．
（4）用食醋除水垢，該反應屬于基本反應類型中的復分解反應．
（5）用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能補鐵的原因是2CH3COOH+Fe═Fe（CH3COO）2+H2↑．（可用化學方程式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．現有一瓶蒸餾水和一瓶稀硫酸鈉溶液，請你按照下列要求把它們鑒別開．
（1）物理方法（簡要敘述鑒別方法．現象及結論）：分別將兩種液體滴在干凈的玻璃上，蒸發后出現白色固體的為硫酸鈉溶液，無痕跡的為蒸餾水（合理即可）；
（2）化學方法（寫出化學方程式即可）：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．已知Ca（HCO3）2?CaCO3+CO2↑+H2O，物質之間轉化關系如圖所示戊、己組成元素相同．用化學方程式表示下列轉化過程

（1）CaO→乙CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）丁→COCO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（3）戊→己2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（4）己→庚2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．某固體混合物A中可能含有KNO3、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl、Ba（NO3）2物質中的-種或多種，按下列步驟進行實驗．出現的現象如下所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）．
I．取一定質量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量稀鹽酸，產生氣體B，待燒杯中物質充分反應后，得到溶液C．
Ⅱ．另取一定質量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量氫氧化鈉溶液，產生氣體E．待燒杯中物質充分反應后，得到溶液D．
Ⅲ．氣體B通入紫色石蕊試液中，觀察到現象X．
Ⅳ．將所得溶液C和溶液D充分混合，再向混合后的溶液中加入適量氯化鋇溶液，待充分反應后，過濾，得溶液F和沉淀G．
Ⅴ．將氣體E通入酚酞試液中，試液變紅色．
Ⅵ．根據上述實驗過程和發生的現象做出相應的推理，填寫以下空白：
（1）現象X是紫色石蕊變紅色，氣體E的化學式為NH3．
（2）固體混合物A中，肯定存在的物質是（寫化學式）Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl．
（3）寫出步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）溶液F中，肯定存在的酸根離子是（寫離子符號）Cl-．
（5）僅根據上述實驗現象，固定混合物A中，還不能確定是否存在的物質是（寫化學式）Na2SO4、KNO3，要進一步推理其中一種成分，可用沉淀G再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象以及結論：取沉淀G加入硝酸，沉淀部分溶解，說明混合物中一定含有硫酸鈉，沉淀完全溶解，說明混合物中一定不含硫酸鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．水中的氮、磷、鉀超過一定含量即為水質的富營養化，會導致水藻因養分過足而迅速生長繁殖．一部分大量生長繁殖，另一部分大量死亡，使水質變得混濁不堪，就出現了藻華現象．測定水樣中磷的含量時，需要用到鉬酸銨，化學式（NH4）2MoO4，已知NH4+原子團的化合價為+1，則Mo的化合價是（　�。�
A．+7B．+6C．+4D．+1

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．下圖是實驗室常用的裝置．請據圖回答：

（1）寫出上述編號儀器的名稱：①試管，②長頸漏斗．
（2）若用A、F裝置組合制取O2的化學反應方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用B、D組合制取CO2的化學反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO↑+H2O．
（4）用雙氧水和MnO2制取O2時最好選用C裝置而不使用由B裝置，C裝置的優點是能控制反應的速率．
（5）硫化氫氣體（H2S）有毒，溶于水形成酸．用硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發生復分解反應制得H2S．某同
學用右圖G、H、I組合收集H2S．

①用G收集H2S，說明其密度比空氣大（填“大”或“小”）．
②H裝置中的作用是：防止倒吸．
③I裝置中發生反應的化學方程式是H2S+2NaOH=Na2S+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．初中化學學習了化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等常見的基本反應類型，而高中化學我們將重點學習氧化還原反應，有化合價升降的反應就是氧化還原反應，氧化還原反應不是基本反應類型．下列反應是氧化還原反應但不屬于基本反應類型的是（　�。�
A．2KmnO4K$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO4+MnO2+O2↑B．2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．通過一年的學習，相信你能用所學的化學知識解決下列問題：
（1）為了身體健康，我們要均衡攝入蛋白質、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽等六大營養素，幼兒和青少年患佝僂病是因為缺乏鈣元素（填名稱）．
（2）為了證明你買的衣服是不是純棉的可以用灼燒的方法加以鑒別．
（3）家用凈水器中含有大量的活性炭，這是因為活性炭具有吸附性．
（4）生活中常用肥皂水來判斷煮飯用的水是硬水還是軟水．
（5）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化作用．
（6）裝食品用的聚乙烯塑料袋常用加熱的方法封口，這種封口方法利用的原理是塑料具有熱塑性（填“熱塑性”或“熱固性”）．

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