Question

10．硫酸亞鐵在工農業生產中有重要用途，也有較高的醫用價值．工業上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵，變廢為寶．現用5.6t鐵屑與100t廢液恰好完全反應（已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應），請你計算：
（1）可生成硫酸亞鐵的質量；
（2）所用廢液中硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，關鍵反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設硫酸的質量為x，可生成硫酸亞鐵的質量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56    98       152
5.6t   x         y
$\frac{56}{5.6t}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{152}{y}$，
x=9.8t，y=15.2t，
答：可生成硫酸亞鐵的質量是15.2t．
（2）所用廢液中硫酸的溶質質量分數為：$\frac{9.8t}{100t}$×100%=9.8%，
答：所用廢液中硫酸的溶質質量分數是9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．