Question

19．實驗室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應后稱得剩余物質質量為14.4g，求實際反應了高錳酸鉀的質量．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，反應前后固體的質量差即為氧氣的質量；將氧氣的質量代入高錳酸鉀分解的化學反應方程式來計算參加反應的高錳酸鉀的質量

解答 解：因該反應中只有氧氣是氣體，質量守恒定律可知，
氧氣的質量為16g-14.4g=1.6g，
設參加反應的高錳酸鉀的質量為x，
則2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
   316                  32
    x                  1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
解得x=15.8g，
答：參加反應的高錳酸鉀的質量為15.8g

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用質量守恒定律來計算氧氣的質量是解答本題的關鍵．