Question

（10分）同學在幫助老師整理實驗室時，發現了半瓶久置的氫氧化鈣粉末，他們決定對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．

（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經變質？

（2）猜想與假設：該氫氧化鈣粉末的成分為

I.氫氧化鈣；

II.氫氧化鈣、碳酸鈣；

III._____①_________．

（3）設計方案、進行實驗：請你參與探究，并填寫下表

（4）聯想與啟示：氫氧化鈣變質的原因___________⑤_________（用化學方程式表示），因此氫氧化鈣應___⑥_____保存．

（5）【定量分析】為了進一步探究該氫氧化鈣樣品中各成分的質量，小組同學稱取氫氧化鈣樣品12.4g于錐形瓶中，加入32.6g水，振蕩形成懸濁液，向錐形瓶中逐滴滴加的稀鹽酸，使其充分反應至無氣體產生，測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下表所示。

加入鹽酸的質量/g	0	25	37.5
錐形瓶中物質的質量/g	45	70	80.3

（I）根據表中數據分析，加入鹽酸的質量在0到25克時，僅有_⑦___與鹽酸反應

（II）試求12.4g該樣品中各成分的質量．

Answer 1

①碳酸鈣 ②加適量稀鹽酸 ③無色酚酞 ④由無色變為紅色

⑤Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓ ⑥密封 ⑦Ca(OH)2 （II） 氫氧化鈣：7.4g 碳酸鈣 5g

【解析】

試題分析：氫氧化鈣完全變質后會是碳酸鈣，部分變質會是氫氧化鈣和碳酸鈣；如果有碳酸鈣存在用鹽酸反應可以看到有大量的氣泡產生，來檢驗是否存在碳酸鈣從而確定是否變質；在濾液中加入無色酚酞，如果由無色變為紅色，說明溶液顯示堿性，說明溶液部分變質；因此氫氧化鈣應該密封保存，向氫氧化鈣和碳酸鈣的化合物中加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣完全反應后，稀鹽酸再和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，加入鹽酸的質量在0﹣25g時，反應前后物質質量不變，說明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應；反應產生二氧化碳的質量為：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g，設碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

x 2.2g

=，

x=5g

所以氫氧化鈣的質量為＝12.4克－5克＝7.4克。

考點：氫氧化鈣的性質和變化 質量守恒定律 根據化學方程式的計算