Question

19．欲從含有不溶性雜質的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中回收銅，并要獲得硫酸亞鐵溶液．某化學興趣小組的同學設計了如下的實驗流程圖，請你根據流程圖，回答相關問題：

（1）操作①的名稱為：過濾．
（2）寫出A中所含溶質的化學式FeSO₄、CuSO₄；B屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）X過量的目的把硫酸銅中的銅全部置換出來或使硫酸銅反應完全；寫出加入X后發生的化學反應方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）B中滴加Y發生的化學反應方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，該反應屬于置換反應（填基本反應類型）．
（5）最終獲得硫酸亞鐵溶液的顏色是淺綠色．

Answer 1

分析 根據題意：“欲從含有不溶性雜質的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中回收銅，并要獲得硫酸亞鐵溶液”，結合圖框，推測：A中所含溶質的化學式：FeSO₄、CuSO₄，加入過量的鐵粉，則B中所含物質的名稱為：鐵、銅．結合題給條件及圖框信息可知：加入金屬X得到了銅，可以判斷金屬X為鐵，加入溶液Y后得到了銅，可以判斷加入的Y為稀硫酸．

解答 解：根據題意：“欲從含有不溶性雜質的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中回收銅，并要獲得硫酸亞鐵溶液”，結合圖框，推測：A中所含溶質的化學式：FeSO₄、CuSO₄，加入過量的鐵粉，則B中所含物質的名稱為：鐵、銅．從圖框中可以知道，向廢液中加入過量的金屬X得到了不純的銅，根據題干要求及廢水中的成分并結合最后得到對物質為硫酸亞鐵晶體，可以判斷金屬X為鐵；加入溶液Y后將過量的鐵和銅分離得到了銅，可以判斷加入的Y為稀硫酸；
（1）操作①為分離固體不溶物質的操作，故填：過濾．
（2）A中所含溶質為硫酸亞鐵和硫酸銅，其化學式為：FeSO₄、CuSO₄；B中所含物質為過量的鐵和反應生成的銅，屬于混合物，故填：FeSO₄、CuSO₄；混合物．
（3）X過量的目的是把硫酸銅中的銅全部置換出來或使硫酸銅完全反應，則鐵和硫酸銅溶液發生的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，故填：把硫酸銅中的銅全部置換出來或使硫酸銅反應完全；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）鐵和稀硫酸發生的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，該反應屬于置換反應，故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；置換反應．
（5）硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色，故填：淺綠色．

點評 想解答好這類題目，首先，要理解和運用酸的化學性質、用途、反應現象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．