Question

9．將表面生銹的鐵釘投入到稀硫酸中，開始時觀察到的現象是鐵銹逐漸溶解，溶液變黃，化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；較長時間后觀察到的現象是鐵釘表面有氣泡產生，化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 鐵銹的主要成分是氧化鐵，把生銹的鐵釘放到足量的稀硫酸中，表面的鐵銹先與硫酸反應，當鐵銹完全反應完后，鐵繼續與硫酸酸反應，據此寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，生銹的鐵釘放入稀硫酸中，鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變黃；反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；當鐵銹完全反應后，鐵與稀硫酸發生反應生成硫酸亞鐵與氫氣，觀察到的現象是鐵釘表面有氣泡產生；反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：鐵銹逐漸溶解，溶液變黃；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；鐵釘表面有氣泡產生；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評 本題難度不大，主要考查酸的化學性質，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學性質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．