Question

1．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬：
（1）焊錫是錫的合金，說明一般合金的熔點要比純金屬要低（填“高”或“低”）；
（2）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化學方程式表示），其中CO發(fā)生了氧化反應，若要煉得5.6t鐵，理論上至少需要含雜質80%的赤鐵礦石的質量為40 t；
（3）要驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序，設計了四種實驗方案，其中可行的是：AD．
A．將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中       B．將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
C．將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中       D．將銅分別進入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中．

Answer 1

分析 （1）合金與組成它的成分相比，一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優(yōu)點．
（2）一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵與二氧化碳分析解答；根據(jù)化學方程式進行計算．
（3）根據(jù)金屬活動性強的金屬能夠置換出鹽溶液中金屬活動性比它弱的金屬等知識分析解答；

解答 解：（1）焊錫是錫的合金，說明一般合金的熔點要比純金低；
（2）一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵與二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
設：要煉得5.6t鐵，理論上至少需要含雜質80%的赤鐵礦石的質量為x，則：
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO_2
160112
     （1-80%）x          5.6t 
     $\frac{160}{（1-80%）x}=\frac{112}{5.6t}$
                     x=40t；
（3）在鋁、銅、銀三種金屬中，它們的活動順序是：鋁＞銅＞銀；A、將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中，鋁會置換出銅，而銀不能，故可行；B、將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，都不會有反應現(xiàn)象發(fā)生，故不能鑒別；C、將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中，反應不能進行，沒有現(xiàn)象，故不能鑒別； D、將銅分別進入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
銅能置換出銀，但不能置換出鋁，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，故可行；故選：AD；
故答案是：（1）低；（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；40；（3）AD．

點評 本題考查了合金的特點，化學方程式的書寫及有關計算，金屬活動性的區(qū)分方法等，可依據(jù)已有知識進行解答．