Question

11．某興趣小組同學進行了以下實驗設計（注：圖中部分固定裝置省略，a為活塞，b為支管口．由分液漏斗滴入內置試管的液體量如圖所示）．

（1）甲同學設計了如圖1所示裝置．向內置試管中滴入足量濃氨水，一段時間后，觀察到酚酞溶液變為紅色，此現象說明分子具有的性質是分子是不斷運動的．
（2）乙同學設計了如圖2所示裝置．向內置試管中滴入足量稀硫酸，與碳酸鈉充分反應，化學方程式為：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
①通過仔細觀察，可看到下面的試紙先變紅，上面的試紙后邊紅．
②將燃著的木條放在支管口處，可觀察到的現象是木條的火焰熄滅．
③綜合分析①和②現象，能夠總結出二氧化碳的性質有二氧化碳密度比空氣大，本身不能燃燒，也不支持燃燒，二氧化碳與水反應生成碳酸．
（3）丙同學設計了如圖3所示裝置．向內置試管中滴入足量溶液A，一段時間后，觀察到水中鋅粒表面有氣泡，出現該現象的原因可能是溶液A揮發出來的物質遇水形成酸，鋅粒與酸反應產生氣體．

Answer 1

分析 （1）根據分子的運動論回答，分子處于不斷的運動狀態；
（2）根據二氧化碳的物理性質和化學性質分析判斷；
（3）根據濃鹽酸的揮發性和鋅能與酸反應的性質分析．

解答 解：（1）濃氨水具有揮發性，氨水能使酚酞變紅，此現象說明分子具有的性質是分子在不斷運動．
（2）②將燃著的木條放在支管口處，可觀察到的現象是木條熄滅，因為二氧化碳不支持燃燒．
③綜合分析①和②現象，能夠總結出二氧化碳的性質有 二氧化碳不可燃、不支持燃燒，密度比空氣大，能和水反應生成酸．
（3）從圖示分析，鋅能和酸反應生成氣體，濃鹽酸能揮發出氯化氫氣體，氯化氫溶于水得到鹽酸，故A溶液為濃鹽酸，出現該現象的原因可能是 濃鹽酸有揮發性，會發出的氯化氫溶于大試管中的水又得到鹽酸，進而與鋅粒發生反應．
故答為：（1）分子是不斷運動的；（2）木條的火焰熄滅，二氧化碳密度比空氣大，本身不能燃燒，也不支持燃燒，二氧化碳與水反應生成碳酸；（3）溶液A揮發出來的物質遇水形成酸，鋅粒與酸反應產生氣體．

點評 熟悉常見物質的性質，濃氨水和濃鹽酸都有揮發性，氨氣和氯化氫都易溶于水，它們的水溶液酸堿性不同．