Question

14．一定量的下列物質在氧氣中充分燃燒后，測得生成CO₂和H₂O的質量比為11：9，則該物質可能是（　　）

• A． CH₄
• B． CH₃OH
• C． C₂H₄
• D． C₂H₅OH

Answer 1

分析 根據題意，某物質在空氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O的質量比為11：9，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則某物質中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素；由生成二氧化碳和水的質量比計算出碳元素和氫元素的質量比，進而計算出該物質中碳原子和氫原子的個數比，結合化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．

解答 解：某物質在空氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O的質量比為11：9，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則某物質中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素；生成物中碳元素和氫元素的質量比為（11×$\frac{12}{44}$100%）：（9×$\frac{1×2}{18}$×100%）=3：1；則該物質中碳原子和氫原子的個數比為$\frac{3}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：4，觀察4個選項，AB選項符合要求．
故選：AB．

點評 本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．