Question

（10分）某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20 g大理石中（其它成分不與鹽酸反應)，把產生的CO₂氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量2分鐘內NaOH溶液增加的質量，結果如下表所示：

時間／s	O	20	40	60	80	100	120
增加的質量／g	O	3.O	5.O	6.O	6.6	6.6	6.6

 

 

 

試回答下列問題：

(1)請在右邊的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生CO₂氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規(guī)律的關系曲線；

(2)從表中可以看出，20 g大理石樣品與鹽酸反應生成的CO₂質量最多是        g；

(3)計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

 

Answer 1

（1）略    （2）6.6   （3）75%

解析:由表格可以看出氫氧化鈉增加的質量到6.6克就不變了，則說明最多生成了6,。6克二氧化碳。然后就可以根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量了。

（3）設20g大理石樣品中含有碳酸鈣的質量為x

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100            44

x              6.6g

100：44=x：6.6g

X=15g

15g／20g×100%=75%

答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%。