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1.金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用,認識金屬的性質有利于我們更好地利用金屬.
(1)金屬元素在自然界中分布很廣,地殼中含量最多的金屬元素是Al.(填“符號”)
(2)鐵釘在初中化學實驗中多次出現,如圖展示了光亮鐵釘的一系列變化.

(ⅰ)變化①中發生反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
(ⅱ)變化②中,鐵釘主要與空氣中的O2、H2O發生反應.
(ⅲ)變化③中除去鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(ⅳ)如果用a、b、c分別代表光亮的鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘,則它們的質量由大到小的順序為b>a>c(用字母表示).
(3)下列幾種實驗方案中,可用來驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的是①④⑤(填序號)
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中    ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中    ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
⑤將鋁浸入硫酸銅溶液、將銅浸入硝酸銀溶液中
(4)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液.通過分析,判斷:
①濾液中一定含有的溶質是MgCl2(填化學式);
②向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,則濾渣中一定含有的物質是Cu、Fe(填化學式).
(5)某鋼鐵廠每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤鐵礦石,根據化學方程式計算出該廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵的質量是多少?

分析 (1)根據地殼中元素的含量分析回答;
(2)(ⅰ)根據鐵和藍色的銅鹽發生置換反應寫出反應的方程式;
(ⅱ)根據已有的知識進行分析,鐵在與水和氧氣并存時易生銹解答;
(ⅲ)根據氧化鐵和鹽酸反應能生成氯化鐵和水,寫出反應的方程式;
(ⅳ)根據鐵生銹會結合氧氣、氧化鐵會和鹽酸反應使剩下的鐵質量減輕分析.
(3)驗證金屬的活動性強弱,我們可根據金屬的活動性順序表以及金屬與鹽溶液反應的條件進行藥品的選擇.該題對每個選項的藥品逐一進行驗證,便可得到答案.
(4)根據金屬活動性順序表的應用分析判斷回答;
(5)根據煉鐵的原理由氧化鐵的質量可求出日產含Fe98%的生鐵的質.

解答 解:(1)金屬元素在自然界中分布很廣,地殼中含量最多的金屬元素是氯元素,符號為:Al;
(2)(ⅰ)可以與鐵反應的藍色溶液可以是硫酸銅等銅的鹽溶液,故反應的方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(ⅱ)鐵在與水和氧氣并存時易生銹;
(ⅲ)鐵銹的主要成分是氧化鐵,鐵銹和鹽酸反應能生成氯化鐵和水,反應的方程式是:6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O;
(ⅳ)鐵生銹會結合氧氣生成的鐵銹的質量增加,因此b>a;氧化鐵會和鹽酸反應是部分鐵元素以氧化鐵的形式溶解到溶液中了,使剩下的鐵質量減輕,因此a>c;所以質量關系是:b>a>c.
(3)①鋁與硫酸銅反應,可驗證鋁的活動性比銅強.銀與硫酸銅不反應,可知銀的活動性比銅弱.故①是可行的方案.
②銀與硫酸鋁、硫酸銅溶液不反應,可知銀的活動性比鋁、銅弱,但是鋁、銅的活動性無法比較,故②是不可行的方案.
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中,銅、銀與硫酸鋁反應都不反應,銅、銀的活動性比鋁弱,但無法比較銅、銀的活動性強弱.故③是不可行的方案.
④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中,銅與硫酸鋁不反應,可知銅的活動性比鋁弱,銅能與硝酸銀溶液反應,可知銀的活動性比銅弱,故④是可行的方案.
⑤將鋁浸入硫酸銅溶液能反應,說明了鋁的活動性大于銅,將銅浸入硝酸銀溶液中能反應,說明了銅的活動性大于銀,故⑤是可行的方案.
(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,鎂先與氯化銅反應生成了氯化鎂和銅,當氯化銅反應完成后鎂再與氯化亞鐵反應生成了氯化鎂和鐵,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液.通過分析,判斷:
①濾液中一定含有的溶質是MgCl2
②向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,說明一定有置換出的鐵,則濾渣中一定含有的物質是Cu、Fe.
(4)設可日產含Fe98%的生鐵質量為X
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160           112
4900t×80%    X×98%
$\frac{160}{112}=\frac{4900t×80%}{X×98%}$解得:X=2800t 
故答為:(1)Al;(2)(ⅰ) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,(ⅱ)O2、H2O;(ⅲ)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(ⅳ)b>a>c;(3)①④⑤;(4)①MgCl2,②Cu、Fe;(5)可日產生鐵的質量是2800t

點評 本題考查的是鐵的銹蝕和除銹、鐵的化學性質等方面的知識,完成此題,可以依據已有的知識進行.解答本題要求學生掌握教材中所學習的化學知識并能熟練書寫化學方程式,只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

11.化學是一門以實驗為基礎的科學.

(1)根據圖1回答:儀器a的名稱是試管.
(2)采用圖2所示操作可能造成的后果之一是試管破裂.
(3)利用圖3裝置(夾持裝置未畫出)能完成實驗室制取氣體的有關化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(4)天燃氣礦有時會發生“井噴”事故,噴出的氣體中含有大量的硫化氫氣體,造成了人員傷亡和較大的經濟損失.H2S氣體溶于水形成氫硫酸溶液.硫化亞鐵(FeS)是一種黑色塊狀固體,把稀硫酸滴在硫化亞鐵表面,會產生硫化氫氣體,實驗室常利用這個反應制取硫化氫.圖3中的氣體發生裝置雖然簡單,操作方便,但無法控制反應速率.請從圖4中選取C(選填序號)與圖1中a組裝成新的氣體發生裝置,以達到控制反應速率的目的.實驗室制取少量硫化氫氣體時,能(填“能”或“不能”)選用該氣體發生裝置;收集完氣體后,因H2S有劇毒,需對H2S尾氣進行特別處理,以防止污染環境.現有如下方法,其中處理H2S尾氣的效果最好的是F(填序號).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.四個同學分別設計了各自的探究實驗,下列說法錯誤的是(  )
A.氫氧化鈉和稀鹽酸兩種無色溶液混合前后,插入溫度計觀察溫度變化,能證明是否進行化學變化
B.為了證明放置在空氣中的氫氧化鈉溶液是否部分變質,可以在氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸,觀察是否產生大量氣泡
C.氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸,可再通過滴入適量FeCl3,若無沉淀生成說明完全中和
D.用稀鹽酸可以清洗內壁有CaCO3的試管

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.鈦被稱為“未來金屬”,鈦合金是21世紀重要的金屬材料.工業上某種方法制取金屬鈦的主要反應:TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti.請計算用190Kg TiCl4,理論上可以制得含鈦96%的鈦合金多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

16.回答下列問題.
(1)利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲,它可以和棉纖維一起編織成防輻射的服裝,這是利用了金屬的D(填序號).
A.耐腐蝕性        B.導電性          C.導熱性          D.延展性
(2)生鐵和鋼鐵都是鐵的合金,目前世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%~40%.其中防止鋼鐵生銹的一種措施是噴漆.用稀鹽酸可除去鐵制品表面上的鐵銹,寫出該反應的化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(3)銀鎳合金具有導電性良好,抗電弧等優點,常用于低壓電器中.為了從銀鎳合金中提純金屬銀(已知金屬鎳的活動性是排在氫的前面,鎳元素的化合價+2).同學設計了如圖回收方案:

上述實驗中所用的X,甲同學認為應選用稀硫酸,乙同學認為應該選用硫酸銅溶液.你認為甲(選填“甲”或“乙”)-同學的是正確的,理由是在金屬活動性順序中,Ni排在氫前面,能與酸反應,而Ag不能.請寫出該實驗中涉及到的化學方程式Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.以二氧化錫(SnO2)為敏感材料制成的“氣-電”轉換器,可用于對有害氣體的監測.SnO2中Sn元素的化合價為(  )
A.+4價B.-4價C.+2價D.+3價

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

13.化學與生活、生產密切相關:
(1)生活中滅除水中細菌、降低自來水的硬度常用方法是煮沸.
(2)鑒別棉布和滌綸布的方法是灼燒觀察灰燼.
(3)生產、生活中使用最多的合金材料是鋼鐵.
(4)在酸性過高的土壤中可以加入適量的熟石灰來調節土壤酸堿度.
(5)家庭中的菜刀保持干燥可以防止生銹.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

10.安多夫是一種嫩肉粉,成分是碳酸氫鈉和氯化鈉.小明發現將拌了安多夫粉的豬肉放到鍋中加入食醋等調料燒煮時會產生大量的氣體,他對此頗感興趣,決定對其進行探究.

【查閱資料】
(1)碳酸氫鈉是白色細小晶體,加熱到50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,440℃時完全分解.
(2)白色無水硫酸銅遇到水會變成藍色.
【實驗探究一】對燒煮時產生大量氣體的探究
(1)小明對氣體的成分進行了猜測:氣體中除了醋酸氣體之外,還可能含有水蒸氣和CO2
他設法收集了除去醋酸氣體的氣體樣品,用如圖1裝置驗證水蒸氣和CO2存在.裝置導氣管口正確的連接順序是為:
氣體樣品→d→c→b→a.
(2)小明對二氧化碳的來源作了兩種猜測:
猜測①:二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與食醋中的醋酸反應產生的.
猜測②:二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產生的.
針對以上猜測,小明設計了以下實驗:
實驗步驟實驗現象
實驗1取樣與試管中,加入食醋
并將產生氣體通入澄清石灰水中
有氣泡產生
石灰水變渾濁
實驗2取安多夫樣品少許加入試管中,加熱使之充分反應,并把產生的氣體通入澄清石灰水.試管口出現小水珠,澄清石灰水變渾濁,試管中殘留白色固體粉末.
【實驗結論】:猜想①、②都正確
【實驗探究二】測定安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量
上述實驗2中,小明發現充分反應后,試管中仍留有一些白色固體粉末,通過查閱資料
發現是碳酸鈉和氯化鈉.小明想用測定白色固體中碳酸鈉的質量來推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量,于是稱取實驗2中得到的白色固體粉末6.9g,設計了如圖2實驗方案:
(1)“操作1”中玻璃棒的作用是引流.
(2)實驗中加入過量氯化鈣溶液的目的是使碳酸鈉完全反應.
(3)確定沉淀A已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液,滴加硝酸銀(或碳酸鈉)溶液,無沉淀產生.
(4)該安多夫樣品中NaHCO3的質量分數是84%.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列應用及相應原理(用化學方程式表示)都正確的是(  )
A.用稀鹽酸除去銹  Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
B.用二氧化碳制碳酸飲料  CO2+H2O═H2CO3
C.用電解水的方法測定水的組成  2H2O═2H2↑+O2
D.用氫氧化鈉制碳酸鈉  Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

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