Question

17．露置在空氣中的氫氧化鈉溶液易變質．
（1）．變質的原因是（用化學方程式表示）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）．取少量已部分變質的氫氧化鈉溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸后可觀察到有氣泡產生現象．該反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）．寫出一個用堿溶液來除去氫氧化鈉中少量雜質的反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析；
（2）根據部分變質的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳進行分析；
（3）根據碳酸鈉可以與氫氧化鈣發生復分解反應．除去某一部分變質的氫氧化鈉中的雜質，注意除雜質不能引進新的雜質進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）部分變質的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，滴入足量稀鹽酸后可觀察到有氣泡產生；產生此現象的化學方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）產生氣泡，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評 掌握堿的性質及其應用；了解物質的除雜和凈化方法；了解酸堿鹽的溶解性和在空氣中的儲存方法．