Question

13．為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質質量分數為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣．（樣品中其他成分不與稀硫酸反應）

（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是除去裝置中的二氧化碳．
（2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是多少？
（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，請說明理由．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析；
（2）根據碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據表中提供的數據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算；
（3）根據濃鹽酸具有揮發性進行分析．

解答 解：（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是除去裝置中的二氧化碳；
（2）設碳酸鈉質量為x，
由表中數據控制，反應生成二氧化碳的質量是3.52g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106                                          44
  x                                             3.52g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{3.52g}$
x=8.48g，
則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是：$\frac{8.48g}{10g}$×100%=84.8%，
答：該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是84.8%；
（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，是因為濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應．
故答案為：（1）除去裝置中的二氧化碳；
（2）84.8%；
（3）濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．