Question

6．實驗室用質量分數為10%的氫氧化鈉溶液40g恰好與40g硫酸溶液完全反應．
（1）硫酸溶液在溶質的質量分數為多少？
（2）所得溶液中溶質的質量是多少？

Answer 1

分析 根據反應的化學方程式進行計算，求出參加反應的純硫酸的質量和硫酸鈉的質量，然后根據溶質質量分數公式求出溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）設生成的硫酸的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，
  2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O
  80     98    142
40g×10%  x     y
$\frac{80}{40g×10%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{142}{y}$
x=4.9g，y=7.1g
 硫酸溶液中溶質的質量分數為：$\frac{4.9g}{40g}$×100%=12.25%
答：硫酸溶液中溶質的質量分數為12.25%．
（2）所得溶液中溶質的質量是$\frac{7.1g}{40g+40g}$×100%=8.9%
答：（1）硫酸溶液中溶質的質量分數為12.25%
（2）所得溶液中溶質的質量是8.9%．

點評 本題考查了根據化學方程式及溶質的質量分數計算，可以依據已有的知識進行分析解答．