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11．下列某一組物質能發生復分解反應，而書寫化學方程式是不需要些“↓”或“↑”符號的是（　　）
A．K2CO3+HClB．Ca（OH）2+HNO3C．AgNO3+MgCl2D．Fe（OH）3+CuSO4

分析 復分解反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，生成的化合物中必須有沉淀或氣體或水，復分解反應才能夠進行；而書寫化學方程式不需要寫“↑”或“↓”符號說明反應中沒有氣體和沉淀生成，只有水生成．

解答 解：A、碳酸鉀和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故不符合題意，故A錯誤；
B、氫氧化鈣和硝酸反應屬于復分解反應，生成物中也沒有氣體和沉淀，故B符合題意；
C、硝酸銀和氯化鎂反應生成氯化銀沉淀，故不符合題意；
D、氫氧化鐵和硫酸銅不能發生反應，故不符合題意；
故選B．

點評 判斷物質能否反應的關鍵就是找物質中解離成的離子重新結合生成水或氣體或沉淀時，物質就能發生復分解反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的一些規律．請你結合圖示裝置回答問題：

①請寫出實驗室制備氫氣的化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
②可以選擇（從A～E中選擇，填字母）AC，或AD，或BC，或BD裝置組合來制取和收集氧氣；在你所用的裝置組合中，證明氧氣已經充滿集氣瓶的方法是當氣泡從集氣瓶口處向外逸出時，說明已經收集滿；或把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿；
③已知氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體．將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有酚酞的水中，觀察到的現象是液體進入集氣瓶，由無色變成紅色；
④實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈉的固體混合物制取氨氣，應選擇的發生裝置是A；如果用F裝置來收集氨氣，則氨氣應從b端通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．我們的生活中離不開空氣．
（1）空氣是混合物，其中含有氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳等，其中氧氣按體積計算約占空氣體積的21%．
（2）夏天從冰箱中拿出一瓶飲料，放在空氣中，外壁會潮濕，這說明空氣中含有水蒸氣
（3）二百多年前，法國化學家拉瓦錫對空氣的成分進行研究．用汞在密閉容器中加熱，得到的氧化汞是紅色固體，在空氣中加熱發生反應的文字表達式為汞+氧氣   _$\stackrel{加熱}{→}$氧化汞．
（4）防止空氣污染，是我們每個人的責任，請提出一條減少空氣污染的建議工廠廢氣處理后再排放．減少礦物燃料的使用．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質長期暴露在空氣中（不考慮蒸發），溶液質量減小的是（　　）
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．食鹽溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．酸中的水溶液一定含有氫離子B．堿中一定含有氫元素
C．鹽中一定含有氧元素D．酸和堿發生的反應一定有水生成

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g，放入燒杯中（燒杯質量為20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定時間內恰好完全反應，無固體剩余．反應的時間（t）和燒杯及其所盛物質總質量（m）的關系如圖所示：
（1）生成氣體的質量為2.2g；
（2）求所得溶液溶質的質量
（3）求所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．隔夜萊是否能吃，主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸鹽來自生長過程中所施氮肥．空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）進入到蔬菜中，會產生一種還原酶，使蔬萊中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽．燒熟后的萊在食用和保存階段都會有一些細菌進入；做熟的蔬菜更適合細菌生長．
某研究小組對燒熟的萊中亞硝酸鹽含量做了測試，數據如下表：
蓋有保鮮膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同時間的亞硝酸鹽含量（單位：mg/kg）
菜肴半小時6小時18小時24小時
炒青菜0.68610.79824.33335.3624
韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306
紅燒肉2.49564.25584.36685.5188
紅燒鯽魚/2.09483.23007.2397
將一份紅燒鯽魚樣本（不蓋保鮮膜）在常溫下放置4小時，測定其亞硝酸鹽含量為A8.9483mg/g．請根據以上材料，回答下列問題：
（1）亞硝酸鹽中含有NO2-，其中氮元素的化合價是+3價．
（2）根據表中的數據，菜中的亞硝酸鹽含量變化的共同規律是：菜中的亞硝酸鹽含量隨時間的增加而增加，溫度高和不密封菜中的亞硝酸鹽含量增加越快
（3）要使燒熟后的隔夜萊中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應該是低溫和密封
（4）炒菜過程中溫度一般在100℃以上，你認為從生菜炒到熟菜過程中的亞硝酸鹽含量是否會持續增加不會，原因是高溫條件下空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）會被殺死．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．某物質4.6g，在氧氣中完全燃燒，生成8.8g CO2和5.4g H2O，則該物質可能為（　　）
A．C2H5OHB．C2H2C．CH4D．C3H8

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質不與酸反應），某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重量計算礦樣的純度．實驗過程中所取礦樣的質量為10g．實驗裝置如圖所示：

（1）A為溶解礦樣的裝置，若已經準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是廣口瓶（或錐形瓶、大試管、燒瓶）．
（2）A中發生反應化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）B中所盛的試劑是濃硫酸．
（4）根據上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結果產生偏差的是①②③④．
①實驗開始A、B裝置以及導氣管內殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結束時，系統內還殘留有少量CO2氣體
（5）將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（圖中的D），有利于提高實驗的準確度，其理由是可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收．
（6）改進實驗裝置并進行正確操作可以準確測出礦樣的純度，若此時C裝置在實驗前后其質量增加了3.6g，則該礦樣的純度為82%．

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