Question

20．某物質4.6g，在氧氣中完全燃燒，生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，則該物質可能為（　　）

• A． C₂H₅OH
• B． C₂H₂
• C． CH₄
• D． C₃H₈

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

解答 解：根據質量守恒定律可知，反應的氧氣質量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；
8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，氧元素的質量為：8.8g-2.4g=6.4g；                                       
5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，氧元素的質量為：5.4g-0.6g=4.8g；                                            
該物質中氧元素的質量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；
該物質中，碳元素、氫元素和氧元素的質量分別是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氫原子和氧原子的個數比為：$\frac{2.4g}{12}：\frac{0.6g}{1}：\frac{1.6g}{16}$=2：6：1，即該物質的化學式是C₂H₅OH，
故選：A．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．