Question

【題目】在一燒杯中盛有由Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物11.4g，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請分析曲線圖后回答下列問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，放出CO2的質量為_______g。當滴加稀鹽酸至圖中B點時，溶液中的溶質為________（填化學式）。

（2）計算A點時所得溶液的溶質質量分數______。

Answer 1

【答案】4.4 NaCl和HCl 15.625%

【解析】

A點后氣體的質量不再增加，所以A點為恰好完全反應，此時消耗的HCl的質量為73g×10%=7.3g。當滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸剩余，所以溶液中的溶質的化學式為 NaCl和HCl。

設A點生成的氯化鈉為x，生成的二氧化碳的質量為y，消耗的碳酸鈉的質量為z。

x=11.7g ，z=4.4g，y=10.6g

A點時所得溶液的溶質質量分數為×100%=15.625%

答：（1）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，放出CO2的質量為 4.4g。當滴加稀鹽酸至圖中B點時，溶液中的溶質為 NaCl和HCl。

（2）A點時所得溶液的溶質質量分數為15.625%。