Question

5．某化學興趣小組為了測定含有碳酸鈉雜質的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數，進行了如下實驗：取10g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，完全反應后共收集到氣體O．44g．求：
（1）樣品中含有多少克碳酸鈉雜質？
（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？
（3）完全反應后所得溶液的質量？（保留兩位小數）

Answer 1

分析 首先寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應的方程式，然后根據生成二氧化碳的質量，利用方程式中物質間的質量關系求出碳酸鈉的質量，再用樣品的質量-碳酸鈉的質量求出氫氧化鈉的質量，利用氫氧化鈉的質量除以樣品的質量得出樣品中氫氧化鈉的質量分數，進而求出完全反應后所得溶液的質量即可．

解答 解：（1）設樣品中含有碳酸鈉的質量是x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                     0.44g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{0.44g}$
x=1.06g
（2）樣品中氫氧化鈉的質量是：10g-1.06g=8.94g
則樣品中氫氧化鈉的質量分數是：$\frac{8.94g}{10g}$×100%=89.4%
（3）完全反應后所得溶液的質量=10g+100g-0.44g=109.56g
答：（1）所取樣品中含有1.06g碳酸鈉；
（2）氫氧化鈉的質量分數是89.4%；
（3）完全反應后所得溶液的質量為109.56g．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較小，計算要細心、準確．