Question

18．小明用如圖所示裝置驗證酸堿中和反應，試回答：
（1）用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，當溶液剛好由紅色變成無色時停止加入，反應化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）步驟②中，小明不小心又多加了幾滴鹽酸，這時溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若要證明步驟②中鹽酸已過量，可選用的試劑是石蕊試液．
（4）中和反應在實際中具有廣泛的應用，請舉出一個實例：（用熟石灰）改良酸性土壤、（用氫氧化鋁）治療胃酸過多．

Answer 1

分析 鹽酸和氫氧化鈉發生的中和反應時無明顯的現象，為了確定是否發生了反應，滴加酚酞試液通過顏色的改變確定是否發生了反應．當鹽酸適量時，溶液顏色由紅色恰好變為無色，當鹽酸過量時溶液呈酸性．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，當滴加鹽酸溶液時鹽酸和氫氧化鈉發生反應，當兩者恰好完全反應時，溶液呈中性，溶液顏色由紅色變為無色．故答案為：紅；無；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）當滴加鹽酸的量過量時，溶液呈酸性，溶液顏色不變，但pH＜7；故答案為：＜；
（3）要證明實驗（2）中有過量的鹽酸時，可以使用石蕊試液，滴加石蕊試液溶液變紅，說明含有鹽酸；故答案為：石蕊試液；
（4）中和反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬復分解反應，在實際中具有廣泛的應用，如（用熟石灰）改良酸性土壤、（用氫氧化鋁）治療胃酸過多．故答案為：（用熟石灰）改良酸性土壤、（用氫氧化鋁）治療胃酸過多．

點評 在中和過量的鹽酸時，可用氫氧化鈉也可用碳酸鈉或碳酸氫鈉．但不能選擇其它的，因為選擇其它的會引進新的雜質．