Question

20．下面的表格中列出了NH₄Cl在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6	71.3

（1）根據上表數據在圖中畫出NH₄Cl的溶解度曲線；
（2）由溶解度曲線可推出NH₄Cl溶解度的變化規律是NH₄Cl的溶解度隨溫度的升高而增大；
（3）在20℃時，向100g水中加入50g NH₄Cl，形成的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若將溫度升高到60℃時，形成的溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時該溶液中溶質與溶劑的質量比為1：2．
（4）用＞、＜、=表示：10℃時，甲、乙、NH₄Cl三種物質溶解度的比較是乙＞NH₄Cl＞甲；30℃時，甲、乙、NH₄Cl三種物質溶解度的比較是甲=乙＞NH₄Cl．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析表中的數據可知，NH₄Cl的溶解度曲線如圖．
（2）由溶解度曲線可推出NH₄Cl溶解度的變化規律是NH₄Cl的溶解度隨溫度的升高而增大；
（3）在20℃時，氯化銨的溶解度是37.2g，所以向100g水中加入50g NH₄Cl，形成的溶液是飽和溶液，若將溫度升高到60℃時，氯化銨的溶解度是55.2g，所以形成的溶液是不飽和溶液，此時該溶液中溶質與溶劑的質量比為1：2；
（4）通過分析溶解度曲線可知，10℃時，甲、乙、NH₄Cl三種物質溶解度的比較是乙＞NH₄Cl＞甲；30℃時，甲、乙、NH₄Cl三種物質溶解度的比較是甲=乙＞NH₄Cl．
故答案為：（1）溶解度曲線；
（2）隨溫度的升高而增大；
（3）飽和，不飽和，1：2；
（4）乙＞NH₄Cl＞甲 （或：甲＜NH₄Cl＜乙），甲=乙＞NH₄Cl．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．