Question

4．著名的科學家諾貝爾經過長期的試驗，研制出安全炸藥．炸藥三硝酸甘油酯（C₃H₅N₃O₉）發生爆炸的化學方程式：4C₃H₅N₃O₉ $\frac{\underline{\;引爆劑\;}}{\;}$12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑
（1）推斷X的化學式為N₂．
（2）若生成5.28g二氧化碳，則同時生成氧氣的質量是3.2g．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律中的元素種類不變、原子個數不變的規律可以得出X的化學式．
（2）由生成二氧化碳的質量根據三硝酸甘油酯分解的化學方程式可以計算出生成氧氣的質量．

解答 解：（1）由4C₃H₅N₃O₉ $\frac{\underline{\;引爆劑\;}}{\;}$12CO₂↑++10H₂O↑+6X↑+O₂↑可知：
反應物中有12個碳原子、20個氫原子、12個氮原子和36個氧原子，
生成物中有12個碳原子、20個氫原子和36個氧原子，另外有6個X分子，
根據質量守恒定律中元素種類不變、原子個數不變的規律可知：
反應物中的12個氮原子全部進入了6個X分子中，每個X分子中含有2個氮原子，
根據氣體單質化學式的書寫方法可知X的化學式為
（2）設生成氧氣的質量為x
4C₃H₅N₃O₉ $\frac{\underline{\;引爆劑\;}}{\;}$12CO₂↑+10H₂O↑+6N₂↑+O₂↑
528                                   32
5.28g                                  x
$\frac{528}{5.28g}$=$\frac{32}{x}$
解得：x=3.2g
故答案為：（1）N₂；
（2）3.2g．

點評 本題主要考查質量守恒定律的應用，主要是利用了化學反應前后原子的種類與個數不會變化的知識．