Question

23、等質(zhì)量的三種不同金屬a、b、c分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示．回答：
（1）三種金屬的活動順序由強到弱的是

a＞c＞b

；
（2）三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是

c＞b＞a

；
（3）若b代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)的速率越快．根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷金屬的相對原子質(zhì)量大小，例如，如果金屬和稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，abc三種物質(zhì)的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣越多，相對分子質(zhì)量越小．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）由圖中可知，a的反應(yīng)速率最快，b的反應(yīng)速率最慢．由強到弱的順序為：a＞c＞b
（2）因為金屬和稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，abc三種物質(zhì)的質(zhì)量相等，所以相對分子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多．三種物質(zhì)的相對原子質(zhì)量大小順序為：c＞b＞a
（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

點評：本題主要考查了物質(zhì)的反應(yīng)速率、相對原子質(zhì)量的大小比較、書寫化學(xué)方程式等方面的知識．