Question

等質量的三種不同金屬與足量稀酸反應，都生成相同價態的十2價硫酸鹽，其反應情況如圖所示，回答
（1）三種金屬的活動性由強到弱的順序是

 

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（2）三種金屬產生氫氣由多到少的順序是

 

．
（3）三種金屬的相對原子質量由小到大的順序是

 

．

Answer 1

分析：利用足量稀硫酸與等質量的三種金屬完全反應，放出氫氣的質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量；判斷相對原子質量；根據相同時間內放出氫氣的多少判斷反應速率快慢，再利用反應速率判斷金屬活動性強弱．

解答：解：（1）根據反應情況圖，在停止反應前的同一時間，三種金屬產生氫氣質量從大到小的順序為A＞C＞B，則金屬A的反應速度最快，活動性最大，金屬B的反應速度最慢，活動性則最小；
故答案為：A＞C＞B；
（2）根據圖中的反應情況可以看出反應完全后，A生成的氫氣最多，C生成的氫氣最少．
故答案為：A＞B＞C
（3）由足量稀硫酸與等質量的三種金屬完全反應，放出氫氣的質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量可知：
三種金屬的質量相等、化合價也相同，則產生氫氣質量與相對原子質量成反比，所以完全反應后A放出氫氣質量最大基，其相對原子質量最小，C產生氫氣質量最小，相對原子質量最大；
故答案為：C＞B＞A．

點評：質量相等的金屬與足量酸完全反應放出氫氣的多少與金屬的相對原子質量成反比，與金屬的化合價相成正比，這是解決此類題目常用的規律．