Question

【題目】“見著知微，見微知著”是化學思維方法。
（1）從宏觀知微觀。
①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為；
②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是和（填符號）。
（2）從微觀知宏觀。

①微粒A，B的對應元素處在元素周期表中第周期；
②微粒A，B，C，D，E中，對應單質化學性質最穩定的是（填編號，下同），屬于同一種元素的是；
③微粒E對應的元素化合價是 ， 微粒A、E形成的化合物的化學式為。
④甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應生成丙，三種物質微觀結構示意圖如圖所示，

該反應的化學方程式：。

Answer 1

【答案】
（1）分子間有間隔,N,H
（2）2,B,C和E,+2,MgF2,CO+2H2 CH3OH
【解析】（1）①將50mL水與50mL酒精混合，所得溶液體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔；②由質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目均不變，氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，氮氣和水中的分子中含有氮原子、氫原子和氧原子，氧分子中只含有氧原子，則X分子中一定含有的原子是氮原子和氫原子，可能含氧原子，氮原子和氫原子的符號分別是N、H；

（2）①周期數=原子核外電子層數，A、B元素的原子核外有2個電子層，則在元素周期表中，A元素位于第2周期；②原子結構的最外層電子為8的結構最穩定，則可從原子結構示意圖中知：單質化學性質最穩定的是B；C最外層雖然為8，但這是鎂離子的結構示意圖，鎂原子最外層電子數為2；具有相同核電荷數即核內質子數的為同種元素，故屬于同種元素的為C和E；③微粒E對應的元素原子最外層電子數為2；容易失去2個電子，化合價為+2價。A容易得到1個電子，顯-1價，所以A、D之間形成的物質的化學式為MgF2；④由圖示可知，該反應為一氧化碳和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應生成甲醇，反應的化學方程式為：CO+2H2 CH3OH.

故答案為：（1）分子間有間隔；N；H；（2）2；B；C和E；+2；MgF2；CO+2H2 CH3OH.

（1）①根據分子間有間隔進行解答即可；②根據質量守恒定律進行解答即可；
（2）①元素的周期數等原子的核外電子層數，據此解答即可；
②最層電子數是8（氦為2個）的結構為穩定結構、同種元素的質子數相同，據此解答即可；
③根據微粒的最外層電子數目的特點和元素的定義進行解答即可；
④由圖可知，一氧化碳和氫氣再高溫、高壓、催化劑的條件下生成了甲醇，根據質量守恒定律配平即可寫出其反應的方程式．