Question

小宇同學將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應一段時間后，稱量試管內剩余固體的質量為14.4g．
（1）寫出該反應的化學方程式______．
（2）計算高錳酸鉀分解后產生氧氣的質量．
（3）試推斷剩余固體中含有哪些物質？其質量分別為多少克？

Answer 1

解：（1）該反應的產物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）根據質量守恒定律，當固體質量變為14.4g時，生成氧氣的質量為16g-14.4g=1.6g．
（3）設生成MnO₂的質量為x，反應的高錳酸鉀的質量為y，生成的錳酸鉀為z．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 197 87 32
y z x 1.6g

x=4.35g y=15.8g z=9.85g．
故剩余的高錳酸鉀的質量為16g-15.8g=0.2g．則剩余固體中含有0.2g高錳酸鉀、4.35g二氧化錳和9.85g錳酸鉀；
故答案為：（1）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）高錳酸鉀分解后產生氧氣的質量是1.6g；（3）剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，質量分別是0.2g、9.85g、4.35g；
分析：（1）依據反應的產物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行書寫即可；
（2）根據質量守恒定律利用反應前后固體的質量之差即可求出氧氣的質量；
（3）利用氧氣的質量依據方程式可以求出生成的二氧化錳、錳酸鉀和反應的高錳酸鉀，據此解答即可；
點評：此題考查的根據關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質量，是解題的關鍵．