Question

Ⅰ．俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題

（1）請畫出16號元素原子結構示意圖

 

化學反應中該原子比較容易

 

（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）表示的是

 

（填離子符號）；
（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是

 

（填化學式，任意填寫一種）；
（4）上表中第二、三周期元素最外層電子數的變化規律是

 

．
Ⅱ．某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發現反應前后質量都發生了變化．請填空：
（1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量

 

（選填“大”、“小”
或“不變”）．
（2）你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？

 

（選填“是”或“否”）
（3）請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：

 

Ⅲ碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數量眾多，而且分布極廣．

根據所學知識回答：
（1）圖①為碳原子的結構示意圖，碳原子最外層電子數為

 

，常溫下碳的化學性質

 

，（填“活潑”或“不活潑”）．
（2）圖②、③、④對應三種碳單質：圖②單質的名稱是

 

，圖③單質的名稱是

 

，圖④單質的化學式是

 

．
（3）C為+4價，Cl為-1價，由C和Cl組成的化合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖,碳單質的物理性質及用途,碳的化學性質,化學式的書寫及意義,質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律,碳單質與含碳化合物的性質與用途

分析：Ⅰ．（1）根據原子結構示意圖的各部分的意義分析解答；
（2）根據粒子結構示意圖分析解答；
（3）根據地殼中含量最多的元素是氧元素、最多的金屬元素是鋁元素解答；
（4）根據表中各元素最外層電子數的特點分析規律；
Ⅱ．質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的質量大于鋁的質量；化學變化都遵守質量守恒定律；氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，配平即可．
Ⅲ．（1）根據原子的結構示意圖中各部分的含義回答，根據碳在常溫下化學性質分析回答；
（2）根據常見的碳單質的結構分析回答，金剛石的碳原子的排列是空間網狀結構，石墨的碳原子的排列是層狀結構，C₆₀的碳原子的排列是由60個原子構成的分子，形似足球；
（3）根據化合價原則，由化合價會寫出化學式．

解答：解：Ⅰ．（1）根據原子結構示意圖的畫法畫出硫原子的結構示意圖，最外層有6個電子，易得到兩個成為8電子穩定結構．
（2）此粒子結構圖中質子數為13，是硫元素，核外有10個電子，是陽離子，故符號為Al³⁺；
（3）地殼中含量最多的元素是氧元素、最多的金屬元素是鋁元素，氧和鋁組成的化合物是氧化鋁；
（4）觀察表中第二三周期各元素最外層電子數的變化可以看出最外層電子數從左到右由1遞增到8．
Ⅱ．（1）鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的質量大于鋁的質量；
（2）化學變化都遵守質量守恒定律，
（3）氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，配平即可．
Ⅲ．（1）由原子結構示意圖的意義可知，碳原子最外層電子數為4；常溫下碳的化學性質不活潑，碳受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易其變化；
（2）由碳單質的結構可知，圖②的碳原子的排列是空間網狀結構，具有這種結構的單質的名稱是金剛石；圖③的碳原子的排列是層狀結構，具有這種結構的單質的名稱是石墨；圖④由60個原子構成的分子，形似足球，具有這種結構的單質的化學式是C₆₀；
（3）由在化合物中正負化合價的代數和為零的原則可知，C為+4價，Cl為-1價，由C和Cl組成的化合物的化學式為：CCl₄．
故答案為：I．（1）；得到；（2）Al³⁺；（3）Al₂O₃；氧化鋁；（4）最外層電子數從左到右由1遞增到8．
Ⅱ．（1）大；（2）是；（3）2HgO

△   .

2Hg+O₂↑．
Ⅲ．（1）4，不活潑； （2）金剛石，石墨，C₆₀； （3）CCl₄．

點評：本考點是有關質量守恒定律的實驗探究和化學方程式的書寫，有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．還要注意藥品的選擇和裝置的選擇、反應容器的嚴密性等，本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．考查了由碳元素組成的幾種碳的單質，應了解由于它們的原子排列方式不同，它們的性質存在著差異．