Question

7．在汽車的擋風玻璃和司機之間常有一個安全氣囊，內部放有硝酸銨 （NH₄NO₃），當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解，產生大量一氧化二氮氣體和另一種氧化物，充滿氣囊，填補在乘員與擋風玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷．由此你認為下列說法不正確的是（　　）

• A． 硝酸銨分解生成物為為N₂O和H₂O
• B． 硝酸銨分解的化學方程式反應為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O
• C． 硝酸銨分解前后氮元素化合價不變
• D． 農業生產上使用硝酸銨時應避免撞擊

Answer 1

分析 化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數和質量不變．

解答 解：A、硝酸銨分解生成物為為N₂O和H₂O，該選項說法正確；
B、硝酸銨分解的化學方程式反應為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O，該選項說法正確；
C、反應物中，銨根中的氮元素化合價是-3，硝酸根中氮元素化合價是+5，生成物一氧化二氮中氮元素化合價是+1，反應前后氮元素化合價發生了改變，該選項說法不正確；
D、因為硝酸銨受到撞擊時易發生爆炸，因此農業生產上使用硝酸銨時應避免撞擊，該選項說法正確．
故選：C．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．