溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其溶質的質量分數增大一倍，不可采用的方法有

A.
加入固體氫氧化鈉12.5g
B.
將溶液中溶劑水蒸發一半
C.
加入50g40%的氫氧化鈉溶液
D.
蒸發掉50g水

B
分析：根據溶質質量分數的計算方法分析即可，增大一倍方式可以是蒸發溶劑也可以是加入溶質或者加入溶質質量分數較大的溶液．
解答：100g 10%的氫氧化鈉溶液中：溶質質量為10g、溶劑質量為90g；
A、向加入12.5g氫氧化鈉，溶質質量分數= $\text{[math]}$ =20%，故該方式可行；
B、若把溶劑蒸發掉一半，溶質質量分數= $\text{[math]}$ ≈18.2%，故該方式錯誤；
C、若加入50g40%的氫氧化鈉溶液，溶質質量分數為 $\text{[math]}$ =20%，故該方式可行；
D、若蒸發掉50g水，溶質質量分數= $\text{[math]}$ =20%，故該方式可行；
故選B．
點評：本題考查了溶質質量分數的計算，溶質質量分數= $\text{[math]}$ ×100%，同學們要會靈活運用這一公式．

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學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為NaCl）中碳酸鈉的質量分數，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的CaCl₂溶液，生成沉淀的總質量與所滴入CaCl₂溶液的質量關系曲線如圖所示．

請根據題意回答問題：
（1）當滴加了111gCaCl₂溶液時，生成沉淀的總質量為

g．
（2）當滴加CaCl₂溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）

．
（3）樣品中Na₂CO₃的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）．
當滴加了111gCaCl₂溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量．

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（1）在整個實驗過程中，觀察到的一條實驗現象是______________________________．
（2）當滴加氫氧化鈉溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）．
（3）當滴加了80g氫氧化鈉溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量（計算結果精確到0.1g）．

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2：3

．

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試選用“＞”“＜”或“=”填空．
（1）酸雨的pH

蒸餾水的pH
（2）硫原子中核內質子數

核外電子數
（3）將5g碳酸鈉粉未加到95g溶質質量分數為10%的鹽酸中，充分混合溶液的質量

100g．

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