Question

（2012?歷城區一模）在一燒杯中盛有MgCO₃和MgSO₄組成的固體混合物，向其中加入一定質量分數的稀硫酸至恰好完全反應，得到150g不飽和溶液．然后向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，所得溶液的總質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示：請根據題意回答問題：
（1）在整個實驗過程中，觀察到的一條實驗現象是______________________________．
（2）當滴加氫氧化鈉溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）．
（3）當滴加了80g氫氧化鈉溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量（計算結果精確到0.1g）．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鎂與稀硫酸的反應或硫酸鎂與氫氧化鈉的反應分析；
（2）根據圖象溶液的總質量與加入的氫氧化鈉的關系分析硫酸鎂與氫氧化鈉的反應，當滴加氫氧化鈉溶液至圖中A點時氫氧化鈉與硫酸鎂恰好反應；當在B點時，氫氧化鈉是過量的，分析溶液中的溶質；
（3）根據氫氧化鈉的質量可求出生成的氫氧化鎂的質量，可求出燒杯中所得不飽和溶液的質量．

解答：解：（1）由題意可知，碳酸鎂與稀硫酸反應生成了二氧化碳氣體，所以，觀察到的現象是有氣泡生成；硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成了氫氧化鎂沉淀，所以，觀察到的現象是有白色沉淀生成；
（2）由題意可知，150g不飽和溶液是硫酸鎂的溶液，當向其中加入氫氧化鈉溶液到A點時，硫酸鎂與氫氧化鈉恰好反應；當到B點時，氫氧化鈉過量，所以，溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，化學式是：Na₂SO₄，NaOH．
（3）設生成氫氧化鎂的質量為X
MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
       80              58
      80g×10%          X      

80

58

=

80g×10%

X

 解得：X=5.8g  
 此時燒杯中所得不飽和溶液的質量是：150g+80g-5.8g=224.2g  
故答為：（1）有氣泡生成（或有白色沉淀生成）；（2）Na₂SO₄，NaOH；（3）224.2g．

點評：本題屬于圖象題，解題的關鍵是根據圖象中量的變化關系，分析出反應進行的情況，從而進行有關的分析與計算．