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“金屬活動性順序”在初中化學教材中占有重要的地位，其內容、規律以及應用等都必須牢牢掌握。請你認真填寫下面的空白內容：
（1）金屬活動性順序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au
（2）金屬與鹽發生置換反應，必須符合三點要求，試根據要求舉出實際應用的一個實例（可用化學方程式表示）。

（1）Mg ；Cu
（2）Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu （答案不唯一）

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科目：初中化學 來源： 題型：

23、某研究學習小組經過查閱資料發現，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、

①

、

②

、

③

、（

④

）、

⑤

、

⑥

、

⑦

、Pt、Au
（1）上述金屬活動性順序中⑥的元素符號是：

；
（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價．寫出一個有金屬錳參加且有氣體產生的反應

Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑

．
（3）學習小組想通過實驗驗證錳（Mn）的金屬活動性順序是否在鋁和鋅之間，請你幫助他們設計實驗驗證．（表格可以不填滿）

實驗步驟	實驗現象	結論
① 向一支盛有氯化鋁溶液的試管中加入金屬錳	無明顯現象	金屬活動性：鋁比錳強
② 向一支盛有氯化鋅溶液的試管中加入金屬錳	金屬表面有銀白色物質	金屬活動性：錳比鋅強
③ 向盛有MnCl₂溶液的試管中加入金屬鋅	無明顯現象	金屬活動性：錳比鋅強

請寫出以上實驗所涉及的化學方程式：

Mn+ZnCl₂═MnCl₂+Zn

．通過以上實驗，可以得出結論：

錳（Mn）的金屬活動性順序在鋁和鋅之間

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

30、已知置換反應：A+B→C+D能夠發生．
（1）若D為H₂，B為稀H₂SO₄，則A的選擇應滿足的條件是

在金屬活動性順序中排在氫前的金屬

；寫出一個符合該條件的化學方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（2）若D為Cu，則化合物B可能為

CuSO₄

（填化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：

145、常見的金屬活動性順序為

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

．
（1）在金屬活動性順序中

排在H之前的金屬

可以與酸反應置換出氫氣；
（2）活動性較

強

的金屬一般可以將位于

后面

的金屬從它們的

鹽溶液

中置換出來，除了

鉀

、

鈣

、

鈉

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、判斷下列金屬是否能與酸反應，能的寫出化學方程式，不能的寫理由．
（1）鐵與稀鹽酸

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

；
（2）銀與稀硫酸

不反應，因為銀在金屬活動性順序中排在H的后面，不能與稀硫酸反應

；
（3）鋁與稀硫酸

2Al+H₂SO₄=Al₂SO₄+H₂↑

；
（4）鎂與稀鹽酸

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

；
（5）鋅與稀硫酸

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?浦東新區模擬）現有一種金屬A（在金屬活動性順序中排在鎂的后面），請你設計一個實驗，來比較該金屬與銀的金屬活動性相對強弱．

實驗步驟	可能出現的現象	實驗結論
將該金屬放入硝酸銀溶液中將該金屬放入硝酸銀溶液中	若金屬表面有固體析出若沒有現象若金屬表面有固體析出若沒有現象	金屬A的活動性比銀強金屬A的活動性比銀弱金屬A的活動性比銀強金屬A的活動性比銀弱

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