Question

（2011?犍為縣一模）端午節是中國的傳統節日，犍為人喜愛在端午節吃皮蛋，制作皮蛋的原料為：鴨蛋、食鹽，草木灰（主要成分K₂CO₃）、生石灰、水．回答下列問題：
（1）生石灰可用石灰石制備，發生的反應的方程式為

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

．
（2）將食鹽、草木灰和生石灰加適量的水制成漿糊狀的物質裹在鴨蛋表面，該過程發生的反應有多個，寫出發生的一個復分解反應的方程式

K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH

．
（3）一同學將使用后皮蛋外的包裹物搗碎放入足量的水中溶解后過濾，則濾液中一定含有的溶質是

NaCl和K₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫下分解為生石灰氧化鈣和二氧化碳進行解答；
（2）根據復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩外兩種化合物的反應進行分析回答；
（3）根據食鹽、草木灰和生石灰加適量的水充分反應后，反應后的物質有碳酸鈣、氫氧化鉀、氯化鈉進行解答；

解答：解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫下分解為生石灰氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（2）氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣是一種堿，碳酸鉀是鹽，二者反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀．該反應是復分解反應．該反應的化學方程式
為：Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH；
（3）食鹽、草木灰和生石灰加適量的水充分反應后，反應后的物質有碳酸鈣、氫氧化鉀、氯化鈉，因為碳酸鈣不溶于水，氫氧化鉀會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鉀，故濾液中一定含有的溶質是NaCl和K₂CO₃；
故答案為：（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（2）Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH；（3）NaCl和K₂CO₃；

點評：本題考查了化學方程式的書寫，難度較大．