Question

某+2價金屬4.48克與足量稀硫反應(yīng)，生成0.16克氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量是

1. A.
   40
2. B.
   56
3. C.
   65
4. D.
   24

Answer 1

B
分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中假設(shè)金屬為R，某+2價金屬R與硫酸反應(yīng)生成RSO₄和H₂．可以根據(jù)R和氫氣的質(zhì)量，求該金屬的相對原子質(zhì)量．注意事項有：設(shè)未知數(shù)不帶單位，計算過程中要帶單位，結(jié)果要帶單位．
解答：設(shè)該金屬的相對原子質(zhì)量是x，
R+H₂SO₄ =RSO₄ +H₂↑
x 2
4.48g 0.16g

x=56
A、40＜56，故選項錯誤；
B、x=56，故選項正確；
C、65＞56，故選項錯誤；
D、24＜56，故選項錯誤；
故選B．
點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，本題是根據(jù)實際質(zhì)量，求金屬的相對原子質(zhì)量．是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和計算題中．