Question

某+2價金屬4.48克與足量稀硫反應，生成0.16克氫氣，則該金屬的相對原子質量是（　　）

A．40

B．56

C．65

D．24

Answer 1

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中假設金屬為R，某+2價金屬R與硫酸反應生成RSO₄和H₂．可以根據R和氫氣的質量，求該金屬的相對原子質量．注意事項有：設未知數不帶單位，計算過程中要帶單位，結果要帶單位．

解答：解：設該金屬的相對原子質量是x，
     R+H₂SO₄ =RSO₄ +H₂↑
     x            2
    4.48g        0.16g
      

x

4.48g

=

2

0.16g

       
          x=56     
A、40＜56，故選項錯誤；
B、x=56，故選項正確；
C、65＞56，故選項錯誤；
D、24＜56，故選項錯誤；
故選B．

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，本題是根據實際質量，求金屬的相對原子質量．是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現在選擇題和計算題中．